在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（ ）.A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 15:13:46
在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（）.A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（H+）＞c（OH-）C．c（CO32-）＞c（HCO3-）Dc（HCO3-）＞c（OH-）在Na2CO
在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（ ）.A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）
在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（ ）.
A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）
在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（ ）.A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）
电解质溶液中存在三大守恒,即物料守恒,电荷守恒和质子守恒.
在碳酸钠溶液中,由于碳酸钠水解,会造成溶液中出现5种离子,即
Na+,CO32-,H+,OH-,HCO3-和一种分子H2CO3
其物料守恒的式子为：c（Na+）= 2[c（CO32-)+ c（HCO3-）+c(H2CO3)]
电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
质子守恒式子为：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
另外,碳酸钠水解显碱性,所以c（H+）
选C
A中 碳酸根离子会水解 变少了 所以是大于
B中 碳酸根离子水解 溶液显碱性 应该是小雨
D中 溶液中本来就有水解的OH- 还加上碳酸氢根水解产生的OH- 所以应该是小于
C
C 原子守恒和物料守恒可以推出来。
在Na2co3溶液中,各离子浓度大小顺序为?
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Na2Co3溶液中,各离子浓度大小排列.
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在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（ ）.A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）
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