计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH

计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH 室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该溶液室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性B该 室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 moL/L,下列说法正确的是【 室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者 室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混 合生成氢气的化学反应速率最大的是( )A. 0.1mol/L的盐酸15mL B. 0.2mol/L的盐酸12mL C. 0.15mol/L的硫酸8mL D. 18mol/L的浓硫酸15mL（讲下过程 计算下A 在室温下,同种规格的铝片与下列物质混合,化学反应速率最大的是A 0.1mol/L的盐酸15mlB 0.2mol/L的盐酸12mlC 0.15mol/L的硫酸8mlD 18mol/L的浓硫酸15ml我个人认为BC两项H＋浓度相同 反应速率也应该相同但 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是 每个选项,若有计算都要）A、0.2mol/L的盐酸50mLB、0.25mol/L的盐酸20mLC、0.3mol/L的盐酸10mLD、18mol/L的硫酸6mL每个选项要有解释 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用? 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是 在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱 室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?还是只能选一个? 室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则A溶液一定加入了强酸弱碱盐呈酸性B溶液可能呈酸性可能呈碱性 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度. 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么? 室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?