将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L⑴NO的体积为多少L?NO2的体积为为多少L?⑵待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V毫升a摩尔/L
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 00:24:35
将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L⑴NO的体积为多少L?NO2的体积为为多少L?⑵待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V毫升a摩尔/L
将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L
⑴NO的体积为多少L?NO2的体积为为多少L?
⑵待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V毫升a摩尔/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少摩尔/L?
(3)若铜与硝酸刚好完全反应,则原硝酸溶液的浓度为多少?
将28.8g铜与1000mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L⑴NO的体积为多少L?NO2的体积为为多少L?⑵待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V毫升a摩尔/L
（1） Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3---6
64 2
28.8g x
64/28.8g==2/x x=0.9mol
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 3---2
192 2
28.8g x
192/28.8g==2/x x=0.3mol
因为由题意得:产生的混合气体为11.2L=0.5mol
所以得出：NO2=0.3mol=6.72L NO=0.2mol=4.48L
（2） Cu----→Cu（NO3）2
64 1
28.8g x
64/28.8g=1/X x=0.45mol
Cu（NO3）2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaNO3
1 2
0.45mol x
1/0.45mol=2/x x=0.9mol
n（NO3-）=1.8mol
HNO3+NaOH===H2O+NaNO3
1 1
x （aV*10-3）-0.9,mol
1/x=1/（aV*10-3）-0.9 x=（aV*10-3）-0.9mol
所以C（HNO3）=【1.8+（aV*10-3）-0.9】/1=（aV*10-3）+0.9mol/L
（3） 更简单
Cu----→Cu（NO3）2
64 1
28.8g x
64/28.8g=1/X x=0.45mol
Cu（NO3）2+2NaOH===Cu（OH）2↓+2NaNO3
1 2
0.45mol x
1/0.45mol=2/x x=0.9mol
n（NO3-）=1.8mol
所以 C（HNO3）=1.8/1=1.8mol/L
以上仅供参考~有可能会错~你最好再仔细看下~对照下~如果我有错发信息告诉下我~
设 NO a mol, NO2 b mol 11.2L相当于0.5mol 用电子转移守恒
3a+b=(28.8/32)*2=1.8
a+b=0.5 a=0.65 b=-0.15 ??,您检查过你的数据了吗？