高三化学!备考生!急!将9克铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入1
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 17:09:23
高三化学!备考生!急!将9克铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入1
高三化学!备考生!急!将9克铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况
将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L一氧化氮,若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( A )
A.原混合物中铜和铁个0.075moL B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5moL/L
C.第一次剩余4.8克金属为铜和铁 D.在加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L一氧化氮
请解释一下每一项和详细的计算过程
高三化学!备考生!急!将9克铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况将9克铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L一氧化氮,剩余4.8克金属,继续加入1
设nFe=x mol ,nCu=y mol.
因为反应后无Fe3+,所以每molFe和每molCu反应时都是失去2mol 电子,而每生成1mol NO时要得到3mol 电子.
所以可以得到 3Fe~2NO 3Cu~2NO
又因为反应时总共产生了2.24L即0.1mol的NO
所以可知 (2x/3)+(2y/3)=0.1 ↓ ↓
再加上固体总共9g,可以得到56x+64y=9 联立这两个等式可以得到x=y=0.075.
然后可以知道A正确,
再看C,产生0.05molNO得到0.15mol电子,消耗0.075molFe,所以第一次反应完后正好Fe被反应完,剩下的固体只有Cu,所以C是错的.
接着看B,因为 3Fe~8HNO3
0.075 0.2
（这个方程式系数是要求掌握的,原型是Cu和稀硝酸反应系数是38324,还有一个Cu和浓硝酸是14122,给你写一遍吧,3Cu~8HNO3→ 3Cu(NO3)2~2NO↑~4H2O,浓硝酸的系数也是这个顺序带进去就行了）
所以得到硝酸浓度为2mol/L,B错.
最后看D,剩下的溶液里有0.075molFe2+,Fe2+总共能失去0.075mol电子,所以最多生成0.025mol即标况下0.56L气体,接下来再怎么加硝酸也出不了1.12LNO,所以D也是错的.