理想气体问题压强P=nkT.T都相等,n也相等,k 也相等,那么P 也应该相等啊,答案为什么是B 呢

理想气体问题压强P=nkT.T都相等,n也相等,k 也相等,那么P 也应该相等啊,答案为什么是B 呢 根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀 就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了. 理想气体状态方程P＝nkT中的n＝N/V是怎么来的 请问：理想气体的状态方程里有个公式：p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢? 根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 .根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 . 理想气体图像问题理想气体 P-T V-T的图像, 高2化学 关于化学平衡的基础问题化学平衡问题 为什么压强的变化不会使氢气和碘(气态)的反应发生平衡移动根据理想气体方程P*V=k*n*T (P是压强,V是体积,k是常数,n是物质的量,T是温度) 这个化 温度概念能否适用于非平衡态系统?P=nkT的理想气体公式对非平衡态是否适用? 理想气体压强与温度的关系问题如图所示,A为理想气体做等容变化时压强P与温度T的关系图像.根据PV/T=C可知该图像是过原点的直线.请问B图像表示在什么情况下理想气体的压强与温度的关系? pv=nRT中N与P=NKT中N的区别是什么 理想气体状态方程PV=nRT P:压强V：体积n：物质的量R：理想气体常数R,值为8.31T：温度体积一定的话,压强与温度成正比理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算,以及处理关系 理想气体状态方程看到两个版本,分别怎么解释pV=nRT大学物理学又有一个方程p=νRT=(m/M)RT=nkT（希腊字母打不上,v就是光子的那个hv）R为气体普适常量,k为玻尔兹曼常量貌似（m/M）=n啊,为什么会 热学中 P=NKT 如果是物质的量那它变多压强温度不变岂不是不成立了 p=nkt n=N/V n 代表什么物理意义N=nv 物质的量乘以体积 就是分子个数。 热力学理想气体问题CO2气体作为理想气体,T1=400K ,P1= 6bar （1bar=0.1MPa) ,P2=1.03bar ,T2 = 298K,从1-2膨胀变化过程中,PV^1.2=constant,就是P乘以V的1.2次方是常值,求w功 （kJ/kg）因为P,T,V都变化,而且两个V都 已知1mol理想气体的体积V=22.4*10的-3次方M3次方,T=273K,则其压强P=多少KPa 某单原子理想气体经历一准静态过程,压强p=c/T,c为常数,试求此过程中该气体的摩尔热容.