0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30 B46 C50 D66

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 09:05:32
0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30B46C50D660.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气

0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30 B46 C50 D66
0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量
A30 B46 C50 D66

0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30 B46 C50 D66
解析：铜失电子,氮得电子
0.3mol铜失0.6mol电子.则如果氮对应的产物为NO0.5mol,则氮得1.5mol电子.如果氮对应的产物为NO2 0.5mol,则氮得0.5mol电子.如果氮对应的产物为N2O4 0.5mol,则氮得1.0mol电子.
则可以根据上述讨论可知,定有得电子数比0.6mol大的也有比0.6mol小的.所以氮对应的产物中一定有NO2
所以,取两个极限,一是氮对应的产物为NO2和NO,另一种是NO2和N2O4.
一、氮对应的产物为NO2和NO,设NO2Xmol,NOYmol.
则X+Y=0.5 X+3Y=0.6
解得 X=0.45 Y=0.05
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.45*46）+0.05*30】/0.5=44.4
二、氮对应的产物为NO2和N2O4,设NO2Xmol,N2O4 Ymol.
则X+Y=0.5 X+2Y=0.6
解得 X=0.4 Y=0.1
根据平均相对分子质量
=总质量/总物质的量
=【（0.4 *46）+0.1*92】/0.5=55.2
则混合气体的平均相对分子质量应在44.4 和55.2之间
选BC

我简略地说。。。不懂再问比较好。
首先设三种都有。
NO:X NO2:Y N2O4:Z（单位为mol）
转移电子数必为0.3*2=0.6mol
于是根据化学方程式可得3X+Y+Z=0.6mol
又由题：X+Y+Z=0.5mol
于是可得X=0.05mol
接下来要估算。
已知Y+Z=0.45mol
又由化学方程式知Y<0.6 ...

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我简略地说。。。不懂再问比较好。
首先设三种都有。
NO:X NO2:Y N2O4:Z（单位为mol）
转移电子数必为0.3*2=0.6mol
于是根据化学方程式可得3X+Y+Z=0.6mol
又由题：X+Y+Z=0.5mol
于是可得X=0.05mol
接下来要估算。
已知Y+Z=0.45mol
又由化学方程式知Y<0.6 Z<0.3
估算的话各取极限后看求出值的大小再确定区间。
可以算出全NO2的话平均相对分子质量是44.4
全N2O4的话平均相对分子质量（以0.3计算）是58.2
那么就是说平均分子质量在44.4到58.2之间。
BC

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0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分子质量A30 B46 C50 D66 0.03molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物混合气体共0.05mol. 0.3molCu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO.NO2.N2O4）混合气体共5mol该混合气体的平均相对分子质量为?A.30 B.46 C.58 D.66 一道关于电解的题目将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2,0.6molKCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一级析出0.3molCu,此时在另一级上产生的气体体积(标况)为?答案是5.6L,请给出详细过程, 将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)20.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液,将0.2moL AgNO3、0.4moLCu(NO3)20.6moLKCl溶于水,配成100mL的溶液,用石墨做电极电解一段时间后,在一极析出0.3moLCu,此时在另一极收集到气体体积为 8.8gCu,Mg合金溶解于某浓度HNO3中产生气体与0.1molO2混合能完全溶于水,原溶液中加NaOH,所得沉淀质量是 【化学】高三化学选择题（十二）将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl混合溶于水得到100ml溶液,用惰性电极电解该溶液.当某一电极上析出0.3mol铜时,另一电极上产生的气体体积为（标准状况）A、 铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质 铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数-----,如果得到的NO和NO2物质 铜镁合金4.6克完全溶于浓硝酸中,HNO3被还原产生了4.48L的NO2和0.336L的N2O4,再加入NaOH过量,求沉淀的质 agso4溶于hno3吗 0.3molCu,0.2molFe,与1L的0.9mol每升的浓HNO3反应,问什么有剩余,剩余多少? 将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液,用惰性电极电解一段时间后,在一级上析出0.3mol铜,此时另一极上收集到的气体的体积为（标准状 a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）选项:A (b-2a)mol B 0.25b mol C 2/3 mol D 2 0.03molCu投入到一定量的浓硝酸中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好是气体完全溶于水,则通 化学达人进来下溶于稀HNO3无气泡产生的沉淀_____ _______ _______ 什么以AgNO3溶液反应,可产生不溶于HNO3的白色沉淀 该溶液是什么 炭能否溶于浓HNO3