帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质

帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质
帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质

帮忙归纳Na Cl2 N2 S Si Al Mg 等物质的性质
Na的性质
钠一种金属元素,质地软,能使水分解释放出氢.在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位,相对周期表第三周期中ⅠA族有银白色金属光泽的固体,
二号碱金属,碱金属中最常见的.
原子序数：11 元素性质数据
原子量：22.99 　　相对原子质量：22.99
有关化学方程式
⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应 　　　　Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物：4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
CL2的性质
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水（常温体积比为1:2）,可用向上排空气法收集.易液化.
有关化学方程式
工业上制法
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
实验室制法
MnO₂+4HCl（浓） =（加热）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2KMnO4 +16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 ↑（实验室快速制氯气）
与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaCLO+H2O
与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧,白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧,棕色烟)
N2的性质
分子式：N2 　　分子量：28.01 不燃气体,但可以和Mg等活泼金属反应（将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶,Mg条会继续燃烧.）是空气的主要成份是空气中最多的元素,
有关化学方程式　
3Mg+N2=(条件：点燃）Mg3N2(氮化镁) 　　Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：　　6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用：　　3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：　　2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
si
元素周期表第14号元素是半导体元素,在地球中含量第二多的元素,化学性质稳定.原子量：28.
有关化学方程式　
高一基本没有
Al
相对原子质量：27 常见金属活泼 地壳中最多金属元素
有关化学方程式
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S==Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化.盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Mg
相对原子质量：24 银白色的金属 常见金属活泼 具有延展性,无磁性,且有良好的导热性.
有关化学方程式
1.与非金属单质的反应：2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2.与水的反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
这样归纳可以吗!

Na
分为物理和化学两种：
物理性质　　钠单质很软，可以用小刀切割。
化学性质：有强还原性，钠的化学性质非常活泼
CL2
物理性质
1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体...

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Na
分为物理和化学两种：
物理性质　　钠单质很软，可以用小刀切割。
化学性质：有强还原性，钠的化学性质非常活泼
CL2
物理性质
1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．
化学性质
1．与金属反应
2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．
体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．
2．与非金属反应
燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．
3．与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．
(2)次氯酸的性质
①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
②不稳定性：
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．
③强氧化性：HClO能氧化许多物质．
④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．
说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．
．与碱溶液反应
a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．
N2
物理性质：无色无味气体 占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在水里溶解度很小，在生产中，用黑色钢瓶盛放氮气。氮气不易燃烧且不支持燃烧，将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧。
化学性质：
单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮
单质硫的性质
1、物理性质
硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃。
2、化学性质
（1）与金属反应 与变价金属反应生成低价硫化物
硫粉与铁粉的反应
（2）与非金属反应
①与氧气反应
在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。
②与氢气反应
（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤
（4）与强氧化性酸反应
（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。
Hg+S==HgS（ 此法应用于消除室内洒落的Hg）
3..硫的用途
这个自己看书吧
Al
铝的化学性质（物理性质自己看书）
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3S==Al2S3
和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Mg
化学性质：
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2
2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热)
3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
SI一般考的比较少 看书就好

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