都什么可表示平衡的标志,比如质量分数什么的.请总结全点,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 07:22:36
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方法提示]
1． 判断是否达到平衡状态式可抓住以下标志：
① v正=v逆
⑴直接标志 ②各组分的m、n不变（单一量）
③通过浓度（或百分含量）：各组分的浓度（或百分含量）不变
①通过总量：对Δn(g) 0的反应,n总(或恒温恒压下的V总,恒温恒容下的P总)不变；
⑵间接标志 ②通过复合量：平均分子质量(n/m)、ρ( m/v),需具体分析关系式中上下两项的变化.
③其它：如平衡体系颜色等（实际上是有色物质浓度）
给你道例题理解一下
3．例题精讲
例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志 .
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
[解析]
①浓度相等,不能说明已达到平衡状态； ②浓度之比与平衡状态无必然联系；
③浓度不变,说明已达平衡.注意不要把浓度不变与①、②两种情况混淆；
④“生成nmolH2”指逆反应,“生成2nmolHI”指正反应,且v正=v逆,正确；
⑤“生成nmolH2”、“生成nmolI2”都指逆反应,不能判断；
⑥无论是v正、v逆,用不同物质表示时,一定和化学计量数成正比,与是否达到平衡状态无关.
⑦从微观角度表示v正=v逆,正确；
⑧由于Δν(g) = 0,压强始终不改变；
⑨颜色不变,说明I2(g)浓度不变,可以判断；
⑩由于Δν(g) = 0,体积始终不变,且反应混合物总质量始终不变,密度不变,不能判断是否达到平衡.
⑾反应前后气体的物质的量、质量均不变,所以平均分子量始终不变,不一定达到平衡状态.
③④⑦⑨
[点评] 此题从多个角度分析平衡态或不平衡态各种相关物理量的变化情况,有助于加深对平衡特点的理解.
[变式] 若反应为：2NO2（g） 2N2O4（g）呢?
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