已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 01:43:05
已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度
已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度
已知一定质量的硫与100毫升某浓度的KOH溶液恰好完全反应,其反应方程式为3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O,若被还原的硫元素为1.6克,求该KOH溶液的物质的量浓度
被还原的硫原子为0.05mol,由于被还原与被氧化的硫原子之比为2:1,因此被氧化的硫原子为0.025mol,总共参与反应的硫原子0.075mol,从方程式中各物质计量数之比可以看出,参与反应的氢氧化钾为0.15mol,因此浓度1.5mol每升.
3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O
参加反应的3molS中有2molS被还原,1molS被氧化
所以:3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫
6mol 2*32g
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3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O
参加反应的3molS中有2molS被还原,1molS被氧化
所以:3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫
6mol 2*32g
n 1.6g
所以:n=6mol*1.6g/(2*32g)= 0.15mol
所以:该KOH溶液的物质的量的浓度为
c=n/V=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
收起
1.5mol每升。