25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分） （2）m(Al2O3)＝10.2g（2分） （3）0.4＜a＜1.6（2分）请
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 02:24:10
25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分） （2）m(Al2O3)＝10.2g（2分） （3）0.4＜a＜1.6（2分）请
25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中
、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分） （2）m(Al2O3)＝10.2g（2分）
（3）0.4＜a＜1.6（2分）
请高手多多指教
25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分） （2）m(Al2O3)＝10.2g（2分） （3）0.4＜a＜1.6（2分）请
25.现有SiO2.Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴加NaOH溶液.在滴加的过程中,产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示.求：
（1）所用盐酸的物质的量浓度；
（2）混合物中Al2O3的质量；
（3）a的取值范围为多少?
是这道题吧?如果是答案如下：
（1）、当加入NaOH2.2n时沉淀达到最大值,说明发生了如下反应：
加入HCl时首先是：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
加入NaOH沉淀达到最大时：2FeCl3+6NaOH===2Fe（OH）3↓+6NaCl
2AlCl3+6NaOH===2Al（OH）3↓+6NaCl
这时加入的NaOH的物质量与加入的HCl的物质量应该是相等的因此HCl的物质量浓度为2.2/2=1.1mol/L
（2）、再加入过量的NaOH将发生如下反应：Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
当加入的NaOH达到2.4n时沉淀不再溶解,说明此反应已进行完.此时NaOH第二次加入量为2.4-2.2=0.2因此参与反应的Al（OH）3的物质量为0.2mol,其对应的Al2O3为0.1mol,其质量为0.1×102g/mol=10.2g
（3）、混合物总量为42.2g.所以Fe2O3与SiO2总量为32g,所以Fe2O3的量应在0与32g之间,对应的物质量为0mol---0.2mol,对应可消耗HCl的物质量为0---1.2mol.0.2g的Al2O3为0.1mol可消耗0.6mol的HCl.因此,Fe2O3与Al2O3可消耗HCl的总的物质量为0+0.6------1.2+0.6,即0.6-----1.8mol,对应HCl反应后剩余的物质量则为2.2-0.6----------2.2-1.8,即1.6----0.4.要中和这部分过量的HCl需NaOH对应的物质量为1.6----0.4mol,因此a的范围是0.4＜a＜1.6.