电极电势表怎么看啊如：Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 又如：Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－ 0.36 Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/13 03:55:05
电极电势表怎么看啊如：Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 又如：Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－ 0.36 Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH
电极电势表怎么看啊
如：Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277
Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827
又如：Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－ 0.36
Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－ 0.62
请内行的解释下.
电极电势表怎么看啊如：Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 又如：Cl(VII)－(V) ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－ 0.36 Cl(V)－(－I) ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH
与物质的氧化还原性有关.应用范围是在水溶液中的反应.
元素后边的括号内的罗马数字表示元素的氧化态（化合价）,一般高价现在前,低价也在后,这样表示的是元素的还原电势.后边的反应就是该还原半反应.再后边的数字表示的是该电极反应对应的标准电势,单位为伏特.其中以H(I)-(0)作为0V.在原电池中,电池的电动势等于正极反应的电势与负极反应的电势之差.
标准电极电势值有两种：酸介质中的和碱介质中的,分别表示pH＝0时和pH＝14时的情况.而不管是哪种,方程式中的各物质均处于标准态（对于气体来说是分压为100kPa,对于离子来说是浓度为1mol/L,对于固体或液体来说是纯净物）.
后边数字越大表示方程式中该元素高价态的物质（叫做氧化型）氧化性越强.后边的数字越小,表示方程式中该元素低价态物质（叫做还原型）的还原性越强.
数字比零大,说明氧化型物质氧化性强于氢离子,反之弱于氢离子.
比如上表中,4价Cl的氯到3价的变化对应的电势为1.277V,0价的氯变化到－1价时对应的电势为1.35827V,所以在条件相同时且还原产物特定时,0价的氯（就是氯气）氧化性更强.
下边的那个,因为0.62V大于0.36V,所以氯酸根的氧化性强于高氯酸根.