1.将80mlNaBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发至干,灼烧后,得到13.3g固体残留物,测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L,计算：原溶液中Br-的物质的量浓度；反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 09:30:40
1.将80mlNaBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发至干,灼烧后,得到13.3g固体残留物,测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L,计算：原溶液中Br-的物质的量浓度；反
1.将80mlNaBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发至干,灼烧后,得到13.3g固体残留物,测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L,计算：原溶液中Br-的物质的量浓度；反应完全时消耗Cl2在标准状况下的体积
2.在100g20%的KHCO3溶液中,加入一定量的X（单质或化合物）,恰好将其转化为只含K2CO3溶质的溶液：
1）该过程中一定发生的一步反应的离子方程式为：
2）能实现上述转变的物质X有多种,请写出其中三种符合条件的X的化学式及其质量
1.将80mlNaBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份通入足量Cl2,完全反应后蒸发至干,灼烧后,得到13.3g固体残留物,测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L,计算：原溶液中Br-的物质的量浓度；反
1、在第一份中,发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
完全反应后蒸发至干,灼烧后,得到13.3g固体残留物,是氯化钠和氯化钾的混合物.
另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L,则混合溶液中KI的浓度是2.5mol/L
含有KI的物质的质量为40＊2.5/1000=0.1mol
在第一份中KI的物质的质量也为0.1摩尔,生成氯化钾0.1摩尔,质量为7.45克
生成的氯化钠的质量是13.3－7.45＝5.85克,物质的量是0.1摩尔,则原溶液中含溴化钠也为0.1摩尔.
原溶液中Br-的物质的量浓度＝(0.1/40)*1000=2.5mol/L
2NaCl----Cl2
2------------1
2KCl-------Cl2
2------------1
反应完全时消耗Cl2在标准状况下的体积
（0.1＋0.1）＊2＊22.4＝8.96L
2、(1)加入KOH,离子方程式为：
HCO3- CO3 2- + H+
(2)K,7.8g; K2O,9.4g、KOH,11.2g.
K------KHCO3
39--------100
X---------20
X=7.8g
K2O----2KHCO3
94-------200
Y---------20
Y=9.4g
KOH-----KHCO3
56----------100
Z------------20
Z=11.2g
(1)
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
由于Cl2是足量,所以应该没有NaBr或KBr生成
(2)
K,KOH,KH
KHCO3+KOH = K2CO3+H2O
下面的不知道对不对,是个人意见,仅供参考 *_*
2KHCO3+2K+2H2O = 2K2CO3+2...
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(1)
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
由于Cl2是足量,所以应该没有NaBr或KBr生成
(2)
K,KOH,KH
KHCO3+KOH = K2CO3+H2O
下面的不知道对不对,是个人意见,仅供参考 *_*
2KHCO3+2K+2H2O = 2K2CO3+2H20+H2|
2KHCO3+K2O = 2K2CO3+H2O
KHCO3+KH = K2CO3+H2|
CO2 过量会生成 H2CO3 , 使里面的 HCO3- 转化为 H2O 和 CO2
4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2
建议再请教老师
上面的答案如果有什么不对的,请海涵...
收起
n(KI)=2.5*0.04=0.1mol
(39+35.5)*0.1+(23+35.5)*n(NaBr)=13.3
n(NaBr)=0.1mol
c(Br-)=0.1/0.04=2.5mol/L
V(Cl2)=22.4*(0.1+0.1)/2=2.24L
OH- + HCO3- ----> H2O +CO32-
K,K2O,KOH,K2O2,KO2.....