焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 14:51:07
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点
焓变的计算式
好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能
能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点
焓变的计算式好像有两种计算式,一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能能不能具体解释下这两种计算式原理,为什么这样计算,说具体点
第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态（生成物）能量减初态（反应物）能量
第二个表示方式其实是盖斯定律,盖斯说了,总变化的焓变等于各个变化焓变的和,而键能是形成键或拆开键能量变化的绝对值,一个反应就是要拆散旧键,再形成新键两步,拆开旧键,拆键是吸收能量,焓增大,所以带正的,形成新键,放出能量焓减小,所以带负的
嗯，刚开始学时我也觉得有点怪，但后来弄明白了。
是这样的：
打断键需要吸热，所以打断键ΔH>0，生成键ΔH<0。反应物生成生成物先断键吸热，后生成键放热。如果打断反应物键的能量>生成生成物键的能量，那么ΔH>0；所以ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能。即由ΔH取+时的分析可知反应物
键能应该在减号前面；
至于总能量，如果生成物的总能量大，那么一定是吸热的，ΔH...
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嗯，刚开始学时我也觉得有点怪，但后来弄明白了。
是这样的：
打断键需要吸热，所以打断键ΔH>0，生成键ΔH<0。反应物生成生成物先断键吸热，后生成键放热。如果打断反应物键的能量>生成生成物键的能量，那么ΔH>0；所以ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能。即由ΔH取+时的分析可知反应物
键能应该在减号前面；
至于总能量，如果生成物的总能量大，那么一定是吸热的，ΔH>0，这与上面的结果是吻合的，所以 E生成物总能量 应该在减号的前面，所以ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量
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键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量，如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能、这里还要说明一下键能越大物质是越稳定的、相反...
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键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量，如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。另一种是ΔH=E反应物的键能 - E生成物的键能、这里还要说明一下键能越大物质是越稳定的、相反越不稳定
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