把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 17:32:04
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+
将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+ 将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
设原混合物中铁有a+A克,氧化铁有b克,氧化铜有c克.
mHCl=4×36.5×0.11L=16.06g,m氢原子=16.06×1/36.5=0.44g
因为滤液中无Cu2+ ,所以CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.
滤液中H+一定是HCl中的,所以残留固体一定只是Cu.Cu=1.28g
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
------56-------64
------A-------1.28
A=1.12g
mH2=1/11200×896=0.08g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56------127----2
a-------------0.08
a=2.24g
Fe=A+a=2.24+1.12=3.36g
滤液中氢原子质量为0.4×1×0.2=0.08g
那么H2O中氢原子质量为0.44-0.08-0.08=0.28g
mH2O=0.28/(2/18）=2.52g
设生成的H2O为x,2.52-x.
(CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu)可以转化为：
CuO+2HCl+Fe=FeCl2+Cu+H2O
80----------------64-18
c----------------1.28-x
x=0.36g,c=1.6g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160----------------54
--b-------------2.52-0.36
b=6.4g
原混合物的总质量=3.36+6.4+1.6=11.36g
测得其中c(H+)为0.4mol/L,这句话说明HCl有剩余.
滤液中无Cu2+ ,说明铜元素以原子状存在,可能是CuO,也可能是Cu.因为HCl有剩余,所以是Cu.那么Cu=1.28g,CuO=1.6g