0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:19:04
0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完

0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质
0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质量增加26.7g.
(1)推算该有机物的化学式
(2)若该有机物能发生银镜反应;核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1:1:2,写出该有机物的可能的结构简式.

0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质
试题有两处错误,改造后解答.
产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,
则:n(H2O)=7.2/g18g/mol=0.4mol
在通过灼热CuO充分反应后,
CO + CuO = Cu + CO2
1 1 1 1
x x x x
固体质量减轻4.8g,则80g/mol ×x -64g/mol ×x =4.8g
解得:x=0.3mol
说明该有机物燃烧后生成的CO为0.3mol,同时新生成了0.3molCO2
这样最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加应该为0.6mol×44g/mol=26.4g
-------(朋友是否输入错误)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
2CxHyOz+3O2—— 3CO2+ 3CO+ 4H2O
0.2 0.3 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:2X =3+3 得X=3
根据氢元素守恒:2Y =8 得Y=4
根据氧元素守恒:2Z+6 =6+3+4 得z=3.5
显然不可能,可见试题有错误,
建议在0.3molO2改为0.25mol
则设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
4CxHyOz+5O2—— 6CO2+ 6CO+ 8H2O
0.2 0.25 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:4X =6+6 得X=3
根据氢元素守恒:4Y =16 得Y=4
根据氧元素守恒:4Z+10 =12+6+8 得z=3
该有机物的化学式C3H4O3
(2)C3H4O3 的饱和度=(3×2+2-4)/2=2,可见有两个双键
该有机物能发生银镜反应;说明有醛基,由上可知有两个醛基
核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1:1:2
说明还有两种氢,各一个,判断是CH-OH
因此
H-C- CH- C-H
|| | ||
O OH O

产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,即7.2/18=0.4(mol)
在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g,说明该有机物燃烧后生成的CO为
4.8/16=0.3(mol),同时新生成了0.3molCO2
最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加26.7g,
说明该有机物燃烧后生成的CO2为26.7/4...

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产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,即7.2/18=0.4(mol)
在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g,说明该有机物燃烧后生成的CO为
4.8/16=0.3(mol),同时新生成了0.3molCO2
最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加26.7g,
说明该有机物燃烧后生成的CO2为26.7/44-0.3=0.3(mol)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据反应前后原子个数保持不变可得
2CxHyOz+3O2——3CO2+3CO+4H2O
2x=3+3 x=3
2y=4×2 y=4
2z+3×2=3×2+3+4 z=7/2 有点疑惑,怎么不是整数?但看第(2)可知z=3
该有机物的化学式C3H4O3
(2)(CHO)CH(OH)(CHO)

收起

z

产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,即7.2/18=0.4(mol)
在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g,说明该有机物燃烧后生成的CO为
4.8/16=0.3(mol),同时新生成了0.3molCO2
最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加26.7g,
说明该有机物燃烧后生成的CO2为26.7/4...

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产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,即7.2/18=0.4(mol)
在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g,说明该有机物燃烧后生成的CO为
4.8/16=0.3(mol),同时新生成了0.3molCO2
最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加26.7g,
说明该有机物燃烧后生成的CO2为26.7/44-0.3=0.3(mol)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据反应前后原子个数保持不变可得
2CxHyOz+3O2——3CO2+3CO+4H2O
2x=3+3 x=3
2y=4×2 y=4
2z+3×2=3×2+3+4 z=7/2 有点疑惑,怎么不是整数?但看第(2)可知z=3
该有机物的化学式C3H4O3
(2)(CHO)CH(OH)(CHO)

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0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后````````0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通 不要复制,不要发图片,我用的是手机!0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物通过灼热的氧化铜充分反应...0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2 0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,通过 0.2mol有机物和0.3molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O.产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g;在通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完全吸收,监事会质 一道高中化学有机物计算题0.2mol有机物和0.6molO2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O,经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g求:1.判断该有机物的化学 0.2mol有机物和1.2molO2在一密闭容器中恰好完全燃烧,产物依次通过浓硫酸、碱石灰.浓硫酸的质量增加18g,碱石灰固体质量增加35.2g,通过计算回答:1.此有机物的分子式2.若该有机物能与金属钠反应 由碳氢氧3种元素组成某种有机物,分子中共含有10个原子,其核外共有32个电子,1mol该有机物在氧气中完全燃烧需要4molO2,请回答:(1)若该有机物能使溴水退色,但不发生银镜反应,取0.2mol有机物 0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应,产物为CO2、CO和H2O(G).产物经国浓硫酸后,浓硫酸的质量增家16.2g在通过杓热的CuO,充分反应后固体质量减轻4.8g;最后气体在通过碱石灰被完 0.2mol的有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g;再通过灼热CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物是CO2,CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再经过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体被碱石灰完全吸收,碱石灰增 一道化学题CuO+CO=Cu+CO2 △m(为氧的质量)0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰, 关于原子守恒问题0.2mol某有机物和0.4molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓H2SO4后,浓H2SO4增重10.8g,通过灼热的CuO充分反应后,使CuO失重3.2g,最后通过碱石灰,碱石灰增重17.6g,若同 0.1mol某有机物在0.3molO2中全部燃烧后,生成CO CO2和水蒸气 通入盛有cacl2的干燥管,发现干燥管增重7.2g,剩余气体再通过灼热的cuo,使其减轻1.6g,到处的气体与足量Na2O2反应,产生的气体在标准状况下 有机化学计算0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器里然烧后的产物为CO2,CO,H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,氧化铜的质量减轻了3.2g,最后气体再通 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增 0.1mol某有机物和0.2molO2,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO,H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻1.6g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰的质 0.1mol某有机物恰好和0.3molO2完全燃烧,生成CO2和H2O将生成的物质通过浓硫酸,弄硫酸质量增加5.4g,再通如碱石灰,增重8.8g,取同样量的该有机物与足量Na反应可生成H2(STP)1.12L.(1)写出该有机物的分 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,SO3为0.3mol,此时若移走0.5molO2和0.5molSO2,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量为( )A 小于0.15mol B 0.15mol C