取某白色固体,分成等质量的两份.一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体这些气体正好中和30毫升0.1mol/L的硫酸;另一份与足量的盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/07/13 23:00:28
取某白色固体,分成等质量的两份.一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体这些气体正好中和30毫升0.1mol/L的硫酸;另一份与足量的盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气
取某白色固体,分成等质量的两份.一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体
这些气体正好中和30毫升0.1mol/L的硫酸;另一份与足量的盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀.计算白色固体中所含阴阳离子物质的量的比并求白色固体是?求详解,
取某白色固体,分成等质量的两份.一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体这些气体正好中和30毫升0.1mol/L的硫酸;另一份与足量的盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气
根据一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体可知该气体为氨气,白色固体中含有铵根离子.
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2 1
X 0.03mL×0.1mol/L
X=0.006mol
根据另一份与足量的盐酸反应,放出无色无臭的气体,这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀,可知白色固体中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子或二者同时含有.
HCO3-(或CO32-)→CaCO3
1 100
Y 0.4g
Y=0.004mol
所以白色固体中所含阴阳离子物质的量的比=0.004mol:0.006mol=2:3
则白色固体应是(NH4)2CO3和NH4HCO3组成的混合物
前者产生氨气,其物质的量为0.006mol,后者产生二氧化碳气体,为0.004mol如果所有阴离子全部参与反应,那么,阴离子应为碳酸根和碳酸氢根的混合。那么白色固体为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物,其物质的量之比为1:1,铵根、碳酸根、碳酸氢根离子的比为3:1:1 ,肯定不是纯净物。也可能是其他的阴离子...
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前者产生氨气,其物质的量为0.006mol,后者产生二氧化碳气体,为0.004mol如果所有阴离子全部参与反应,那么,阴离子应为碳酸根和碳酸氢根的混合。那么白色固体为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物,其物质的量之比为1:1,铵根、碳酸根、碳酸氢根离子的比为3:1:1 ,肯定不是纯净物。也可能是其他的阴离子
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