铅的各种化合物的化学性质(急!)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/27 14:59:19
铅的各种化合物的化学性质(急!)
铅的各种化合物的化学性质(急!)
铅的各种化合物的化学性质(急!)
1.Pb（NO3）2+2HCl=PbCl2↓+2HNO3↑
2.铅的不溶盐有PbCrO4（黄色）,PbCl2（难溶于冷水）,PbSO4等等.
3.醋酸铅是弱电解质
4 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + O2 + 2H2O
PbO2本身加热分解也放出O2,当它与可燃物如P、S在一起研磨时即发火,所以用于制造火柴中.
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铅
化学符号是Pb
原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。
铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。
（1）室温下，铅即与空气中的氧、...
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铅
化学符号是Pb
原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。
铅是两性金属元素，它的主要氧化数为+2和+4。
（1）室温下，铅即与空气中的氧、水和二氧化碳作用，表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。
4Pb+2O2+2CO2+2H2O === 2PbCO3.Pb(OH)2↓
（2）加热时，铅能与氧、硫、卤素等非金属直接反应生成氧化物、硫化物和卤化物。
2Pb+O2 2PbO
Pb+S PbS
Pb+X2 PbX2 (X=F,Cl,Br,I)
（3）在空气存在下，铅能与水缓慢反应生成氢氧化铅：
Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2
（4）铅与酸反应都生成Pb(Ⅱ)化合物。
①铅与稀盐酸或稀硫酸作用，因生成难溶的PbCl2和PbSO4而使反应终止：
Pb+2HCl === PbCl2↓+H2↑
(白色)
Pb+H2SO4 === PbSO4↓+H2↑
(白色)
②铅溶于热的浓盐酸或浓硫酸：
Pb+3HCl H[PbCl3]+H2↑
Pb+3H2SO4 Pb(HSO4)2 + SO2↑+2H2O
③铅不与浓硝酸作用，与稀硝酸反应生成可溶的硝酸铅：
3Pb+8HNO3 === 3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O
④在有氧存在的条件下，铅可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅，这就是醋酸从含铅矿石浸取铅的原理：
2Pb+O2+2H2O === 2Pb(OH)2
2Pb(OH)2+2HAc === Pb(Ac)2+2H2O
Pb(Ac)2是一个假盐，因为在水溶液中它不能像其它的盐一样有单独的Pb2+和Ac-离子，它是Ac-离子与Pb2+生成的配合物：
⑤在强碱溶液中，铅能缓慢溶解，生成亚铅酸盐：
Pb+2NaOH === Na2PbO2+H2↑
或写成 Pb+NaOH+2H2O === Na[Pb(OH)3]+H2↑
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