关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:14:42
关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
关于这道题的第二问和第四问.
水的初始浓度怎么求?
第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
关于这道题的第二问和第四问.水的初始浓度怎么求? 第二问增加氯气的氩气的压强为什么平衡移动?我感觉平衡不变.
（2)Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
在平衡常数中溶剂固体的浓度按1计算因为一般为常数所以包含到了平衡常数中去
k=[H+][HClO][Cl-]/[Cl2]
忽略次氯酸的电离和水的电离0[H+]=[Cl-]=[HClO]=0.03mol
[Cl2]=0.06mol
k=4.5*10^-4
(4)氯气压强增大使得溶解度增大
平衡将向右移动,也就是发生Cl2和H2O的反应,是Cl-,H+,HClO逐渐增大,Cl2浓度逐渐减小,知道它们的浓度比等于平衡常数时达到平衡
Cl2+H2O= H+ +Cl- +HClO
起始浓度 0.09 0 0 0
转化浓度 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度 0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03*0.03/0.06=0...
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Cl2+H2O= H+ +Cl- +HClO
起始浓度 0.09 0 0 0
转化浓度 0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度 0.06 0.03 0.03 0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)/c(Cl2)==0.03*0.03*0.03/0.06=0.00045
(4) Cl2=Cl2（aq)
增大压强后Cl2在水中的溶解度变大，Cl2浓度变大，平衡向右移动
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