有机物A有碳,氢,氧三种元素组成.现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 03:33:41
有机物A有碳,氢,氧三种元素组成.现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱
有机物A有碳,氢,氧三种元素组成.现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题：
（1）.2.3gA中所含氢原子,碳原子的物质的量各是多少?
（2）.通过计算确定该有机物的分子式?
有机物A有碳,氢,氧三种元素组成.现取2.3gA和2.8L氧气（标准状况）在密闭的容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳,一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱
1）n（O2）=2.8/22.4=0.125 mol
所以m（O2）=32·0.125=4 g
根据质量守恒,m（CO）=2.3+4-2.7-2.2=1.4 g
所以n（CO）=1.4/28=0.05 mol,n（CO2）=2.2/44=0.05 mol,n（H2O）=2.7/18=0.15 mol
分子中n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1 mol,n（H）=2·n（H2O）=0.3 mol
2）分子中n（O）=（2.3-12·0.1-1·0.3）/16=0.05 mol
所以最简式为：C2H6O,由于已经满足饱和烃衍生物的通式,所以该物质的分子就是C2H6O
1、浓硫酸具有吸水性，故水的质量为2.7g，碱石灰吸收co2，故二氧化碳的质量为2.2g，由质量守恒定律可以知道：一氧化碳的质量为2.3＋2.8/22.4*32-2.7-2.2=1.4g.所以氢原子的物质的量为：2.7/18*2=0.3mol,碳原子的物质的量为：2.2/44+1.4/28=0.1mol.
2、由上题可得有机物中的氧元素质量为：2.3－(0.3*1+0.1*12)=0.8g...
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1、浓硫酸具有吸水性，故水的质量为2.7g，碱石灰吸收co2，故二氧化碳的质量为2.2g，由质量守恒定律可以知道：一氧化碳的质量为2.3＋2.8/22.4*32-2.7-2.2=1.4g.所以氢原子的物质的量为：2.7/18*2=0.3mol,碳原子的物质的量为：2.2/44+1.4/28=0.1mol.
2、由上题可得有机物中的氧元素质量为：2.3－(0.3*1+0.1*12)=0.8g,物质的量为：0.8/16=0.05,所以碳，氢，氧物质的量之比为：2：6：1故有机物分子式为：C2H6O
收起
设A为 C H O分别为x,y,z,浓硫酸增重2.7g增加的是水的量,由此算出氢的量,碱石灰增重2.2g增加的是二氧化碳的量,最后根据碳,氧原子守横可以得出结果
由题可得各物质为
CO2---2.2g---0.05mol
H2O---2.7g---0.15mol
CO---2.3+0.125*32-2.7-2.2=1.4g---0.05mol
所以有机物含
碳原子0.1mol
H原子0.3mol
O原子0.05*2+0.05+0.15-0.125*2=0.05mol
C:H:O=2:6:1
设C 2K个 H 6K O K
0.05*(12*2K+1*6K+16K)=2.3
K=1
C2H6O
浓硫酸增重2.7g，即生成水2.7g，即0.15mol；碱石灰增重2.2g，即生成CO20.05mol
所以C的物质的量为0.05mol，H的物质的量为0.3mol，所以C和H的比例为1：6，又因为该有机物含氧，所以分子式为C2H6O，即乙醇