浓硫酸和NaOH溶液反应,放出的热量中,包不包括浓硫酸稀释的时候放出的那部分热量?

浓硫酸和NaOH溶液反应,放出的热量中,包不包括浓硫酸稀释的时候放出的那部分热量? 3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ的热量.2,C(s)+CO2(g)===2CO(g) 焓变 热化学方程式:含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应放出热量114.6kj 稀硫酸,稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kj的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的和中热化学方程式 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对 稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量谁多已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰 为什么氢氧化钠和硫酸反应放出的热量少于57.3 酸与碱在稀溶液中反应生成1mol液态水时所放出的热量叫中和热.单位是__________.为什么要强调稀溶液?________________.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=====NaCI(aq)+H2O(I)+66.48KJ,写出NaOH溶液与稀硫酸反应的热化学方 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：氢离子（aq）+氢氧根离子（aq）=水（l）；放出热量57.3kj/mol；向1mol/L的NaOH（aq）中加入：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸恰好完全反应是的 中和反应放出热量怎么算?50ml 0.3mol/L的H2SO4和50ml 0.6mol/L的NaOH溶液相混合 求中和反应放出的热量 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象,会不会放出热量,为什么? 浓硫酸+水与NaOH溶液 和Al反应放出氢气的量哪个放的氢气的量多?,写出化学反应方程式.浓硫酸+水+Al .NaOH+H2O+Al NaOH溶液与盐酸反应时有热量放出,试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应 .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol.若向三份等体积,等物质的量浓度 .的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3. 0.5MOL的浓硫酸与1MOL的NAOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3KJ.为什么? 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量大于57.3KJ的热量就这个问题,1.浓硫酸与稀氢氧化钠反应生成1mol水后,浓硫酸和氢氧化钠还有剩余么?2.浓硫酸吸水放热,这其中的水来自俩溶液 反应热的计算 ~~~在298K、1.01*10的5次方Pa下,将22gCO2通入750ml 1mol/L NaOH溶液中充分反应,测的反应放出x kJ的热量.一直在该条件下,1molCO2通入1L 2mol/LNaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液