下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/22 20:38:03

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存B常温下两者都能与铜较快反应C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混下列

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混合液叫做王水

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混
A.两者常温下与铁会发生钝化,阻止进一步反应,所以可以用铁制容器来装.
Al也可以.
B.一般Cu和浓硫酸反应需要加热.
C.浓硫酸有吸水性,吸收空气中水分会增加质量.而浓HNO3见光易分解.容易挥发
4HNO3=(光照)4NO2↑+O2↑+2H2O质量是变小的.
D.浓硝酸和浓盐酸1:3配制的是王水.
所以是A

A
两者都可以与铁反应生成致密的氧化膜，阻止继续反应，所以两者都可以用铁制容器储存
浓HNO3与铜反应较快浓H2SO4与同反应较慢，需加热
浓H2SO4吸水，溶液质量增加；浓HNO3有挥发性，溶液质量减少。两者浓度均降低。
浓HNO3与浓盐酸按体积比1：3配成的混合液叫做王水...

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A
两者都可以与铁反应生成致密的氧化膜，阻止继续反应，所以两者都可以用铁制容器储存
浓HNO3与铜反应较快浓H2SO4与同反应较慢，需加热
浓H2SO4吸水，溶液质量增加；浓HNO3有挥发性，溶液质量减少。两者浓度均降低。
浓HNO3与浓盐酸按体积比1：3配成的混合液叫做王水

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选A，
B选项浓硫酸不能够和铜发生较快反应，必须加热
C选项浓硫酸在空气中会吸水，质量会增加
D选项王水由浓硝酸和浓盐酸按体积1:3组成

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因关于下列物质的氧化性顺序排列BrO3- Br2 Cl2 ClO3- IO3- I2 Fe3+ Cu2+ MnO4-(H+) F2 O2 Fe2+ 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 Al2O3与HCl会反应而与H2So4.HNO3不会反应为什么我是指浓的H2So4.HNO3 浓H2SO4、浓HNO3的问题浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3与Fe、Al、C、Cu反应,哪些需要加热?哪些不需要加热? 等质量的铜,分别与足量的下列各种酸反应,生成的气体在相同条件下体积最大的是A浓HNO3 B 稀HNO3 C 浓H2SO4 D稀H2SO4 下列物质中能反映的写出方程式1.cu.c.mg.al与稀hcl.浓hcl.稀h2so4.浓h2so4(常温/加热).稀hno3.浓hno3(常温/加热). 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述正确的是：A.都具有吸水性、B.露置于空气中都能形成白雾、C.露置于空气中,溶液浓度均降低、D.在空气中长期露置,溶液质量都减轻、如何装浓H2SO4,HNO3 浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度? S与浓HNO3为什么会生成H2SO4 S与浓HNO3为什么会生成H2SO4 浓H2SO4,稀浓HNO3,他们与金属反应,为什么不能体现金属的活泼性求Fe,Al与浓HNO3,H2SO4的方程式和原理. Fe与在常温下可储存以下哪些物质：浓H2SO4,浓HNO3,稀H2SO4,稀HNO3, 制备浓HNO3和浓H2SO4的混合酸为什么先加浓HNO3 Mg与冷的浓H2SO4会钝化吗Mg与冷的浓HNO3会钝化吗 Al与浓NaOH会反应吗?铁与浓的H2SO4和HNO3会钝化吗?