下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/26 10:56:16

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因下列关于浓HNO3与浓H2SO

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A常温下都可用锌制容器贮存
B常温下都能与铜较快反应
C露置于空气中时,溶液质量均减轻
D露置于空气中时,溶液浓度均减轻
请分析原因

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因
浓硝酸易分解,溶质减少,所以浓度减小,而浓硫酸易吸收空气中水份,溶液质量变大,所以浓度减小

A，不能，因为会发生反应，腐蚀锌容器。
B，要加热。
C，浓硫酸吸水，质量增加。

浓HNO3常温下会和锌，铜反应，浓H2SO4和锌铜常温下不反应，所以AB错
露置于空气中时，浓HNO3不稳定分解，溶液质量和浓度均减轻。
浓H2SO4吸水，质量增加浓度减轻。所以C错，选D

A,不能用锌容器存储，硝酸会反应生成NO2，浓硫酸反应生成SO2。
B,浓硫酸与锌反应需要加热。
C，浓硫酸有吸水性，在空气中吸收分水，质量增加。
D，浓硫酸吸水了，浓度当然表小。浓硝酸的HNO3有挥发性，导致浓度表小。

下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下两者都可以用铁制容器储存 B常温下两者都能与铜较快反应 C露置于空气中溶液质量均减轻溶液浓度均降低 D浓HNO3与浓H2SO4按体积比3：1配成的混下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用锌制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中时,溶液质量均减轻D露置于空气中时,溶液浓度均减轻请分析原因关于下列物质的氧化性顺序排列BrO3- Br2 Cl2 ClO3- IO3- I2 Fe3+ Cu2+ MnO4-(H+) F2 O2 Fe2+ 浓HNO3 稀HNO3 浓H2SO4 Al2O3与HCl会反应而与H2So4.HNO3不会反应为什么我是指浓的H2So4.HNO3 浓H2SO4、浓HNO3的问题浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3与Fe、Al、C、Cu反应,哪些需要加热?哪些不需要加热? 等质量的铜,分别与足量的下列各种酸反应,生成的气体在相同条件下体积最大的是A浓HNO3 B 稀HNO3 C 浓H2SO4 D稀H2SO4 下列物质中能反映的写出方程式1.cu.c.mg.al与稀hcl.浓hcl.稀h2so4.浓h2so4(常温/加热).稀hno3.浓hno3(常温/加热). 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述正确的是：A.都具有吸水性、B.露置于空气中都能形成白雾、C.露置于空气中,溶液浓度均降低、D.在空气中长期露置,溶液质量都减轻、如何装浓H2SO4,HNO3 浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度? S与浓HNO3为什么会生成H2SO4 S与浓HNO3为什么会生成H2SO4 浓H2SO4,稀浓HNO3,他们与金属反应,为什么不能体现金属的活泼性求Fe,Al与浓HNO3,H2SO4的方程式和原理. Fe与在常温下可储存以下哪些物质：浓H2SO4,浓HNO3,稀H2SO4,稀HNO3, 制备浓HNO3和浓H2SO4的混合酸为什么先加浓HNO3 Mg与冷的浓H2SO4会钝化吗Mg与冷的浓HNO3会钝化吗 Al与浓NaOH会反应吗?铁与浓的H2SO4和HNO3会钝化吗?