化学Na2O2+CO21.这是放热还是吸热?2.怎么判断Na2O2和CO2中的氧在反应后变成了哪个物质中的氧啊?我的意思是，2Na2CO3中有6个氧，O2中有两个，那应该怎么判断2Na2O2中的那4个氧和2CO2中的那4个氧分
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 16:21:18
化学Na2O2+CO21.这是放热还是吸热?2.怎么判断Na2O2和CO2中的氧在反应后变成了哪个物质中的氧啊?我的意思是，2Na2CO3中有6个氧，O2中有两个，那应该怎么判断2Na2O2中的那4个氧和2CO2中的那4个氧分
化学Na2O2+CO2
1.这是放热还是吸热?
2.怎么判断Na2O2和CO2中的氧在反应后变成了哪个物质中的氧啊?
我的意思是，2Na2CO3中有6个氧，O2中有两个，那应该怎么判断2Na2O2中的那4个氧和2CO2中的那4个氧分配到生成物中的方式
化学Na2O2+CO21.这是放热还是吸热?2.怎么判断Na2O2和CO2中的氧在反应后变成了哪个物质中的氧啊?我的意思是，2Na2CO3中有6个氧，O2中有两个，那应该怎么判断2Na2O2中的那4个氧和2CO2中的那4个氧分
吸热 大多数化学反应都是吸热的 化学反应是电子守恒的 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2中的4个O 化合价没变 Na2O2中的O 2个变到0价 2个变到-2价
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4...
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过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：（在空气中露置过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容）
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO3==== 2Na2SO4+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
收起
放热
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1.放热
2.根据氧原子的化合价的变化判断
1.放热
2.记住此反应为Na2O2的自身的氧化还原
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2中的氧一些升一些降，得O2，其中还有剩余的O和CO2结合成CO3 2-
放热反应。
2Na2O2 2H2O=4Na0H O2
2个O由-1价升为0价，2个O由-1价降为-2价，
1m0lNa202转移的电子数为1NA。
过氧化钠里的氧一半变-2价一半变氧气
其他没变
放热吸热看逆反应
逆反应是氧气氧化别人的过程放热
正反应就是吸热的
1.此反应是放热反应。
2.Na2O2中氧离子化合键为-1，氧气化合键为0，故此反应为自身氧化反应，即歧化反应。2Na2CO3中的6个氧为Na2O2和CO2中的氧，O2中的氧原子为Na2O2中的氧。