氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料..在滤液中加盐酸的作用是（ ）.1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：N

氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料..在滤液中加盐酸的作用是（ ）.1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：N
氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料..在滤液中加盐酸的作用是（ ）.
1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是 (任写一个)
上面的空不用填，写出涉及的所有化学方程式
以上的（1）中的②的答案（要原因）

氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料..在滤液中加盐酸的作用是（ ）.1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：N
1)①填BaCl2溶液,Na2CO3溶液
②去除多添加的Na2CO3和先前过量的NaOH,使之生成CO2,中和过量的NaOH,验证滤液中不会再有Na2CO3.
写完了才看你的不用填的啊.
NaOH+MgCl2—
NaOH+CaCl2—
Na2SO4+BaCl2
BaCl2+Na2CO3
Na2CO3+CaCl2
HCl+Na2CO3
HCl+NaOH
这个就是所有的反应了,后面半截你自己写了

增强过虑效果

如果我没有记错多话，第一步应该是加入过量的试剂，过滤后溶液中含有大量的OH离子和碳酸根离子，第二步骤准确的说应该是，用试管滴加盐酸直到不再产生气体为止，，或者用ph试纸测试，，目的是将过量的碱OH离子和CO3碳酸根离子变成NaCl盐,否则溶液成碱性，，，我现在大四了，不晓得记错没有，，，...

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如果我没有记错多话，第一步应该是加入过量的试剂，过滤后溶液中含有大量的OH离子和碳酸根离子，第二步骤准确的说应该是，用试管滴加盐酸直到不再产生气体为止，，或者用ph试纸测试，，目的是将过量的碱OH离子和CO3碳酸根离子变成NaCl盐,否则溶液成碱性，，，我现在大四了，不晓得记错没有，，，

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除去碳酸根离子，因为最后一步加的是NA2CO3，将镁离子，钙离子，钡离子统统沉淀。

HCL是为了中和多余的NAOH，因为第一步加入的是过量的。

1》在滤液中加盐酸的作用是 “强酸制作弱酸”啊！因为要使Mg,Ca沉淀，Mg（OH）2,Ca(OH)2没法沉淀，只能MgCO3,CaCl2,才能沉淀，故要制作H2CO3，所以，HCL与Na2CO3和K2CO3发生反应，产生H2CO3，与MgCl2，CaCl2,发生沉淀，去除Mg,Ca。而加入Ba溶液主要是去除硫酸根（ SO4),反应生成BaSO4沉淀。
2》①设需食盐xg，则需水200-x...

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1》在滤液中加盐酸的作用是 “强酸制作弱酸”啊！因为要使Mg,Ca沉淀，Mg（OH）2,Ca(OH)2没法沉淀，只能MgCO3,CaCl2,才能沉淀，故要制作H2CO3，所以，HCL与Na2CO3和K2CO3发生反应，产生H2CO3，与MgCl2，CaCl2,发生沉淀，去除Mg,Ca。而加入Ba溶液主要是去除硫酸根（ SO4),反应生成BaSO4沉淀。
2》①设需食盐xg，则需水200-x g。
由x/200=0.009得
x=1.8g 所以需要水：200-x=198.2g
②看量筒时，读数方法错了，又或者取NaCl时数量不对。

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（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液．②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200...

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（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液．②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g
①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，可能的原因是：称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质．

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：（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液．②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=20...

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：（1）①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液．②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
（2）氯化钠溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=200g×0.9%=1.8g
①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，可能的原因是：称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质．
故答案为：（1）①BaCl2溶液，Na2CO3溶液；②除去过量的NaOH和Na2CO3；
（2）1.8g；①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片．

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