实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 12:58:48
实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体实

实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体
实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体积是多少吗?

实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体
题中应该缺少一个条件,即硫酸过量
那么我们可以用锌的量来计算
假设可以得到Xg氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
6.5g X
即X=2g
那么以0.09g/L来算
产生的氢气在标准情况下占的体积是2/0.09=22.22L

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65 2
6.5g m=0.2g
H2体积=m/p=0.2/0.09=2.22L
加点分撒

呃。是初中的题目啊?
H2SO4+Zn===H2+ZnSO4
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
解得:x=0.2g
体积:V=m/p=0.2/0.09=2.2L

实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多 实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸,必须使用浓硫酸的原因是说清楚点 实验室可用锌粒和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5克锌,则得到多少氢气?若氢气密度在标准情况下为0.09g/L,你还能知道产生的氢气在标准情况下占的体 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑如何验证生成气体是氢气,要用方程式 锌和稀硫酸反应(实验室制氢气): 实验室制hcl就是nacl固体和浓h2so4反应若实验室无nacl,可用_____代替,若无浓h2so4,可用_____代替 利用化学方程式的简单计算 (19 19:20:5)    实验室可用锌和稀硫酸(H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09 已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氧气和硫酸锌(ZnSO4).实验室里要制取2g氢气,需要锌的质量是多少?如题 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气? 已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4).实验室里要制取2g氢气,需要锌的质量是多少?要明确的解题步骤. 实验室用锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氧气?(假设该氧气的密度是0.09g/L) 实验室里有锌粒和稀硫酸(硫酸的水溶液)反应制取氢气,反应的化学方程式是;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?(假设该状况下氢气的密度是0.09g/L) 实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时生成硫酸锌.现在要制取氢气0.3g,同时生成硫酸锌多少克?(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2) 实验室制取标准状况下的氢气10L 若用锌和稀硫酸反应来制取氧气 至少需要锌多少克氢气的密度为0.09g/LZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑) 实验室要制取1g氢气,最少需多少锌与足量稀硫酸反应?(需写清计算公式)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 实验室制备硫化氢 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 能否用Na2S与稀硫酸反应制备硫化氢 实验室硝酸可用下列反应:NaNO3(固体)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3(气体符号) 是什么反应 实验室用Zn和稀硫酸反应制取4.48L氢气,请计算:若用2mol/L的H2SO4,至少需要该硫酸多少升?