比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 20:32:00
比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
比较pH的问题
常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH
6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3
从大到小的顺序
这种怎么看啊
我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?
请排序并说明详细的理由
比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6.HAc 7.Na2CO3 8.FeCl3从大到小的顺序这种怎么看啊我完全没思路啊 酸碱中性我能分辨 然后呢 再怎么比较?请排序并说
pH从大到小 Ba（OH）2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因：1、pH=-lgC（H+）,所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如：相同浓度的 Ba（OH）2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍；HCl > H2SO4 原因同上；2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性；3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者；4、强弱酸的比较HAc > HCl
8>8>8>8 没什么技巧，Na+,SO88-是强电解质，不水解，HCO8- ,SiO8 8-是弱电解质，水解使溶液pH增大,而SiO8 8-更弱，所以碱性更强，这些都是要记的，不是看出来的，在参考书上应该有提到吧：H8SO8,HCl,HNO8三强酸，N
35718624，看水解问题。规律：弱酸水解呈（碱）性，弱碱水解呈（弱）酸性
酸性 H2SO4>HCl>HAc>FeCl3
碱性 Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3
KCl是中性的
酸碱性是根据H+和OH-离子浓度来判定的。