物质的物理性质由什么决定特别是熔沸点的高低,

物质的物理性质由什么决定特别是熔沸点的高低,
物质的物理性质由什么决定
特别是熔沸点的高低,

物质的物理性质由什么决定特别是熔沸点的高低,
熔沸点的高低与晶体类行有关,溶解性与分子的极性有关

范德华力，氢键。

内部结构，

物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的...

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物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。
原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
⑤金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2．同主族元素(从上→下)
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：
3．构、位、性三角
(二)分子结构与化学性质
由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能(键长越短，键能越大，键数越多，键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能，CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1．熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低，排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目，首先要搞清晶体类型、化学键类型，之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关，规律是什么。
(A)为同主族的金属，晶体是靠金属键形成的，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大，键越弱。它们的价电子数相同、半径增大，所以金属键减弱，熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时)，熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的，其相对强弱与分子量有关：一般分子量越大，范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体，熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键)，其大小取决于阴阳离子的电荷与半径，电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+，电荷均相同(1个)，所以熔沸点为NaCl＞CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键，键能越大，熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子，则键长C－C小于Si—Si，键能C—C大于Si—Si，所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2．溶解性。根据“相似相溶”原理，分子的极性相似则互相溶解，反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂，如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水，而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3．密度。一般与分子量有关，分子量越大，密度越大。
4．导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒，所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后，其水溶液能导电。
5．在有机分子中若有多个羟基，该物质会有甜味。
6．延展性，只有金属晶体具有此性质。

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