为什么难溶于水的AgCl在100%的液氨溶解度反而不如30%的浓氨水?为什么难溶于水的AgCl在30%的浓氨水溶解度远大于100%的液氨?在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAg
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:29:00
为什么难溶于水的AgCl在100%的液氨溶解度反而不如30%的浓氨水?为什么难溶于水的AgCl在30%的浓氨水溶解度远大于100%的液氨?在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAg
为什么难溶于水的AgCl在100%的液氨溶解度反而不如30%的浓氨水?
为什么难溶于水的AgCl在30%的浓氨水溶解度远大于100%的液氨?
在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,
在100%的液氨中反而溶解度只有0.8g
AgI溶于液氨不溶于氨水
25℃时,100g液氨可溶解206.8g AgI
可见难溶于浓氨水的AgI在液氨溶解度是很大的
为什么难溶于水的AgCl在100%的液氨溶解度反而不如30%的浓氨水?为什么难溶于水的AgCl在30%的浓氨水溶解度远大于100%的液氨?在30%的浓氨水中生成[Ag(NH3)2]+易溶,在100%的液氨中反而溶解度只有0.8gAg
这个问题很简单,体系变了.
1.所有物质在溶液中都不是自由存在的,都会形成溶剂合物.水分子极性比氨大,自然水合离子生成时候放出的能量大.这是放热过程.
2.物质溶解时候需要打破晶体结构.这是吸热过程,所与能量与溶剂无关.
3.物质溶解,粒子均匀分布在溶剂中,这是熵增过程.在这里都是1:1型的盐的溶解,可不考虑.
AgCl难溶于液氨,AgI可溶,AgCl晶体打破时需要的能量大,Cl-比I-半径小,生成溶剂合离子放出能量多.两个效应相比,在液氨中氨分子极性小,生成溶剂合物时候放出能量小,AgCl晶格能大,溶剂效应放热少,难溶.AgI晶格能小,本身极性小,主要以分子形式溶解,这样一来需要能量就更少了,易溶.
在水中,水分极性大,AgI不能以分子形式溶解,加之I-水和热小,难溶,加氨水不可.
30%的浓氨水是电解质溶液
100%的液氨是非电解质
溶解过程要伴随着电离
所以……
氨水是氨的水溶液，液氨是氨气液化的产物，都不是同类物质