标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol 我知道是可逆反应 那也应该是小于0.2mol 为什么答案写的是小于0.1mol 请详细讲一下这个反应的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 09:48:51
标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol我知道是可逆反应那也应该是小于0.2mol为什么答案写的是小于0.1mol请详细讲一下这个反应的
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标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?
想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol 我知道是可逆反应 那也应该是小于0.2mol 为什么答案写的是小于0.1mol 请详细讲一下这个反应的电子转移 或者说是我理解错了 这道题问的是氯气的电子转移 跟水分子上的电子转移没关系?
标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol 我知道是可逆反应 那也应该是小于0.2mol 为什么答案写的是小于0.1mol 请详细讲一下这个反应的
答：
0 +1 -1
Cl2 + H2O == HClO + HCl
1mol氯气参与反应时,有0,5molCl原子升1价得到HClO,另外0,5molCl原子降1价得到HCl.
这中间只转移了1mol的电子.
假设只有两个氯原子（即一个氯气分子）参与反应,那么,就相当于一个的氯原子将他的1个电子交给了另外的一个氯原子,也就是转移了1个电子.1mol时同理.
也就是说0.1mol氯气溶于水时只会转移0.1mol电子.
这里主要看的是化合价的升降,在一个氧化还原反应中,化合价总升价x价时,总降价一定也是x价,转移电子数也就是xmol.
欢迎追问.
Cl2+H2O=HCl+HClO
H和O的化合价都不变化,哪里有电子的转移?
Cl2是歧化反应,是自身的氧化还原,转移电子跟H2O无关好吧
1个Cl2转移1个电子.0.1molCl2就转移0.1mol电子.因为是可逆反应所以小於0.1mol
标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目为什么不是0.2mol?
标准状况下.0.1mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA吗
标况下,0.1mol氯气溶于水,转移电子数
0.1mol氯气溶于水转移多少电子
设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A． 标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A． 标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电
标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol 我知道是可逆反应 那也应该是小于0.2mol 为什么答案写的是小于0.1mol 请详细讲一下这个反应的
电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是?mol
电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是多少mol
0.1mol氯气溶于水,反应中转移的电子数
标准状况下,22.4L氯气于足量镁粉反应,转移的电子数是多少NA?
0.1mol氯气溶于水,反应中转移的电子数为?0.1NA为什么错了?
0.1mol 氯气溶于水,转移的电子数目为0.1Na.这个错哪了?
氯气溶于水转移电子数不是1mol、吗?
Na与NaOH反应转移1.5mol电子时,产生的气体体积是多少(标准状况)是Al与NaOH
设NA为阿伏加德罗常数,并有详细的解释下列说法错误的是A17克氢氧根离子所含电子数为10NA B这个我最不会了 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA C标准状况下,11.2L氖气中所含电
电解饱和食盐水,若标准状况下阴极产生的气体为0.1mol,则溶液中转移0.2mol电子,这句话为什么错了?
一摩尔氯气溶于水转移几摩尔电子
1mol氯气与水反应转移多少mol电子?