现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,计算样品中NaOH的质量现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液（反应方程式为NaCO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）.反应时CaCl2溶液与沉淀

现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,计算样品中NaOH的质量现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液（反应方程式为NaCO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）.反应时CaCl2溶液与沉淀 现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入50g CaCl2 溶液,反映后生成5g沉淀.（1）计算样品中NaOH的质量?（2）恰好完全反映时烧杯中溶液的 PH__7(”＞”、“＝”、“＜”)为什么答 现称取变质的氢氧化钠样品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）.反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示.请解决以下问题：(1)计算样品中 现称取变质的氢氧化钠样品10g,配置成50g溶液,再向其中滴加石灰水Ca(OH)2.现称取变质的氢氧化钠样品10g,配置成50g溶液,再向其中滴加石灰水Ca（OH）2.反应时澄清石灰水与沉淀的质量关系如图所 取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g计算,该氢氧化钠固体的变质程度是多少,答案为什么是59.7% 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品,（杂质为Na2CO3即碳酸钠）,然后配制成溶液并向溶 ,取该样品 10g 溶于水配制成溶液,滴加氯化钡 溶液到不再产生沉淀为止,过滤,烘干称为了测定一瓶已部分变质的烧碱的纯度,取该样品10g溶于水配制成溶液,滴加氯化钡溶液到不再产生沉淀为止, 求变质前样品中氢氧化钠的质量取100g部分变质的氢氧化钠溶液,向其中加入7.4g氢氧化恰好完全反应,反应后所得氢氧化钠的质量分数为10% 研究性学习：探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度.先称取13.3g的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠先称取13.3g的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）,配置成溶液,然后向溶液中珠滴加入质量分数为 氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠,现有部分变质的氢氧化钠,取样品10g,放入足量的稀盐酸中,放出1.1g的气体.求样品中氢氧化钠的质量分数 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴 将10g部分变质为Na2CO3的NaOH样品全部溶于50g水中制成溶液,取溶液30g加入适量稀盐酸,放出0.88g气体,求1.原混合物中氢氧化钠的质量分数,2.原混合物中钠元素的质量 3.变质前氢氧化钠固体的质量 5,某干燥的变质氢氧化钠样品10g,配成溶液,向其中加入50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液恰好完全反应.反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓（1）样品中氢氧化钠的质量（2）样品中钠元素的 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,现在需要测定其组成,以探究其变质程度.为了测定其组成成分,某研究小组称取了13.3克的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）,然后配制成溶液并向溶 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究性学习：探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度.【研究方案】先称取13.3g的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）,配置成溶液,然后向溶液中 研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究性学习：探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度.【研究方案】先称取13.3g的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）,配置成溶液,然后向溶液中 实验室有氢氧化钠样品,已经部分变质,现取50g样品溶于200g水中,向其中加入17.1%的氢氧化钡溶液100g恰好完全反应,则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 取变质的氢氧化钠溶液样品100g,与氯化钙反应,最终进行过滤得到沉淀物19g.则样品中碳酸钠的质量分数是