溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为 NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为 NaCl 溶于水,溶液温度为

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 00:22:48
溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为NaCl溶于水,溶液温度为溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为NaCl溶于水

溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为 NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为 NaCl 溶于水,溶液温度为
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溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为 NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为 NaCl 溶于水,溶液温度为
NH4NO3溶于水,溶液温度降低
NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度升高
NaCl 溶于水,溶液温度基本保持不变
溶质溶解在水中被水分子解离吸热
与水分子结合放热
不同物质这两部分的热量不相同故产生了温差

NH4NO3溶于水,溶液温度降低
NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度升高
NaCl 溶于水,溶液温度基本保持不变

溶解现象:NH4NO3溶于水,溶液温度为 NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度为 NaCl 溶于水,溶液温度为 固体NH4NO3溶于水时溶液的温度是多少 NaOH溶于水后溶液温度大于NH4NO3溶于水后溶液温度?为什么? NH4NO3溶于水时是放热还是吸热··溶解后溶液温度又会怎么样变化 NH4NO3溶解时,表现为溶液的温度________,当NaOH溶解时,表现为溶液的温度______ NH4NO3溶于水时,溶液温度明显降低,原因是如题 氢氧化钠固体溶于水,溶液温度升高.请从溶解现象推测其可能的原因 在探究“溶解时的吸热和放热现象”时,如果没有温度计,你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况?1.设计方案(可供选择的某些用品有:NaCL,NaOH,NH4NO3,浓硫酸~等)2 .探究 溶液1.将氢氧化钠溶于水,溶液温度 ( ),而将硝酸铵溶于水,溶液的温度( ),这是物质溶解时的热现象.2.将氢氧化钠溶于水,溶液温度( ),而将硝酸铵溶于水,溶液的温度( ),这是物质溶解时 NH4NO3溶于水时,由于扩散过程中——的热量什么水合过程中——的热量表现为溶液的温度 水的初温相同,判断氢氧化钠溶于水后溶液的温度,nh4no3溶于水后溶液的温度 试从物质溶解过程解释下列现象(1)NH4NO3溶于水时明显吸热(2)烧碱固体溶于水时明显放热 NH4NO3溶于水有什么现象?如题 NH4NO3晶体溶于水,溶液温度降低,说明铵盐水解反应是吸热反应这句话哪里错了 一道化学题目,关于溶液的.NH4NO3溶于水时,由于扩散过程中的____的热量_____(填大于,小于或约等于,下同)水合过程中______的热量,表现为溶液的温度______. 硝酸铵溶解于水后溶液温度明显.. 有些物质在溶解时会出现_____现象,如____溶于水,有些物质在溶解中会出现____现象.如__溶于水有些物质溶于水,溶液的温度______如______溶于水 将NH4NO3溶于水,发现溶液温度降低,可判断盐水解是吸热反应错哪了?吸热大于放热 最后还是吸热啊...