高二化学反应速率与温度关系,20°C时，将0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S(沉淀)+H2SO3,已知温度每升高10°C，化学反应速率增
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:49:14
高二化学反应速率与温度关系,20°C时，将0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S(沉淀)+H2SO3,已知温度每升高10°C，化学反应速率增
高二化学反应速率与温度关系,
20°C时，将0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S(沉淀)+H2SO3,已知温度每升高10°C，化学反应速率增大为原来的2倍，那么，50°C时，同样的反应要看到同样的浑浊沉淀所需的时间为多少？我查了答案是15S，跟化学反应限度有关系。思路是什么？
高二化学反应速率与温度关系,20°C时，将0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，2min后溶液中明显出现浑浊，Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S(沉淀)+H2SO3,已知温度每升高10°C，化学反应速率增
v(NO)=0.3/30/5=0.002 mol/(L*s)
v(H2O)=0.002/4*6=0.003 mol/(L*s)
v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L*s)
v(O2)=0.002/4*5=0.0025 mol/(L*s)
∴选D
20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率变为原来的2的3次方倍，用2乘60除以8就得15秒了
这个题跟化学方程式 没关系 温度升高了 30度，反映速率就变为 2的三次方 也就是以前的 8倍了 2分钟 的八分之一 是15秒
温度对速度有个影响公式。速率之比V2/V1 = （2~4）(T2-T1)/10
(T2-T1)/10 在指数上面。2~4指的是温度每变化10度，速率变化2~4倍。
20℃到50℃，也就是相差30℃，所以速率变为原来的2的3次方倍
2min=120s
120/8=15s
和反应本身无关，只要简单的列一个比例式即可：120/X = 8/1 即时间与温度成反比 X=15s
同学 不需要看化学式
20~~~50 变化30 所以是 2^3=8
就是变快8倍
2min=120s
120/8=15s