在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/21 00:32:03
在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与

在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为
在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为

在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为
两者溶液中的c(H+) = 10^(-9) mol/L
在NaOH溶液中,由于H+全部由水的电离得到,所以由水电离出的c(OH-) = c(H+) = 10^(-9) mol/L
在CH3COONa,由于水解使溶液显碱性,所以由水电离出的c(OH-) = 10^(-14)/10^(-9) = 10^(-5) mol/L
所以10000A = B

要解这个题目,必须理NaOH是电离,CH3COONa是水解
NaOH的电离抑制了水的电离,而CH3COONa的水解促进了水的电离,所以,不需计算就可以知道
A小于B

PH等于9的NaOH溶液中OH-离子浓度可算出,根据
水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O]可算出水电离出的H+离子的浓度,则水产生的OH-离子浓度亦可算出
PH等于9的CH3COONa溶液中化学物本身没有OH-离子电离出,则OH-离子都是水电离出的,即水电离的OH-离子浓度可想而知
将2结果对比,结果可知
仅提供方法,计算过程还得靠自己...

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PH等于9的NaOH溶液中OH-离子浓度可算出,根据
水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O]可算出水电离出的H+离子的浓度,则水产生的OH-离子浓度亦可算出
PH等于9的CH3COONa溶液中化学物本身没有OH-离子电离出,则OH-离子都是水电离出的,即水电离的OH-离子浓度可想而知
将2结果对比,结果可知
仅提供方法,计算过程还得靠自己

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