将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于为什么混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/28 14:10:16
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于为什么混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5将PH=8的NaOH溶液与PH=1

将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于为什么混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
为什么混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5

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你大概不会pH值的计算
pH = 8的NaOH中
因为pH + pOH = 14
所以pOH = 14 - 8 = 6
这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10^-6 mol/L
同理,PH = 10中,氢氧根离子浓度时10^-4 mol/L
混合浓度就是这两者的平均值了

将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 高手进!将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于多少将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 我算成PH=-lg(10^-8 +10^-10)/2=8. 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH最接近于A:8.3 B:8 C:9 D:9.7 酸、碱溶液PH的计算要将PH=2的NaOH溶液稀释到PH=10,应将NaOH溶液雨水按什么比例混合? 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 (25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________ 高中化学有关pH值计算的题pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是多少?并说明为什么要先求溶液中氢氧根离子的浓度. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊, pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积混合,混合后溶液的pH最接近于 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子的物质的量浓度值最接近于?请问这个问题是不是需要离子积(或者温度)作为条件? 将PH=1的H2SO4溶液1毫升与PH=12的NAOH溶液9毫升混合后,混合液的PH值约为? PH=8的NaOH与PH=10的NaOH等体积混合 PH怎么计算? 溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?