金刚石和石墨的物理性质有很大滴差别..原因是什么啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 08:59:15
金刚石和石墨的物理性质有很大滴差别..原因是什么啊?
金刚石和石墨的物理性质有很大滴差别..原因是什么啊?
金刚石和石墨的物理性质有很大滴差别..原因是什么啊?
C的排列方式不同
虽然两者都是碳原子组成,但碳原子组成碳分子时,两者的结构不同,每个分子所含的原子也不同
这里涉及到一个概念：同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味...
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这里涉及到一个概念：同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。
而你所说的正属于第二种：原子的排列方式不同
更为具体的，我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。足球烯是一个较为前沿的物质，它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子，所以它属于分子晶体。而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低。
然而他们都是由碳元素组成，所以化学性质相差不大。
另外类似于此的，还有白磷和红磷。白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末无毒，不溶于CS2，着火点240℃，隔绝空气加热，温度升至260℃时白磷转变成红磷，红磷受热，在416℃时，先升华蒸气，冷却又变为白磷。
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结构不同
结构决定性质。鑫刚石是四面体网状结构，石墨是六边形层状结构。
金刚石是四面体网状结构，石墨是六边形层状结构
需要补充的是它们的化学性质也有差距:很多人走入了一个误区:认为金刚石比石墨的解离能更高,其实这是受到二者物理性质差距产生的一种错误想法.大家仔细的去看一下金刚石与石墨的C--C键长就自会见分晓了....
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金刚石是四面体网状结构，石墨是六边形层状结构
需要补充的是它们的化学性质也有差距:很多人走入了一个误区:认为金刚石比石墨的解离能更高,其实这是受到二者物理性质差距产生的一种错误想法.大家仔细的去看一下金刚石与石墨的C--C键长就自会见分晓了.
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碳的排列方式不一样
这个是高中一年级的化学知识啊，回去翻翻你的课本吧，里面写得很清楚。
碳元素的排列方式不同 金刚石是四面体网状结构，石墨是六边形层状结构
环境不同，这就是外因决定本质的一个例子。
碳原子的排列方式不同啊，上面答的很全面了，而且他们之间是可以转化的哦，如果你给石墨一个 超级大的压力，他就可以变成钻石哦，哈哈，不过这样是相当危险的，那个压力要是控制不好的话，爆炸的杀伤力是非常大啊，而且比直接买个这么大的钻石要贵，没办法，科学吗，以后研究彻底了，就可以以非常便宜的价格使石墨变成钻石拉...
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碳原子的排列方式不同啊，上面答的很全面了，而且他们之间是可以转化的哦，如果你给石墨一个 超级大的压力，他就可以变成钻石哦，哈哈，不过这样是相当危险的，那个压力要是控制不好的话，爆炸的杀伤力是非常大啊，而且比直接买个这么大的钻石要贵，没办法，科学吗，以后研究彻底了，就可以以非常便宜的价格使石墨变成钻石拉
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