苯杂化的问题苯中C是Sp2杂化,为什么说还有剩余的p轨道,剩余的2pz轨道中有电子么?是2s轨道中成对电子激发上去的?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 11:15:35
苯杂化的问题苯中C是Sp2杂化,为什么说还有剩余的p轨道,剩余的2pz轨道中有电子么?是2s轨道中成对电子激发上去的?
苯杂化的问题
苯中C是Sp2杂化,为什么说还有剩余的p轨道,剩余的2pz轨道中有电子么?是2s轨道中成对电子激发上去的?
苯杂化的问题苯中C是Sp2杂化,为什么说还有剩余的p轨道,剩余的2pz轨道中有电子么?是2s轨道中成对电子激发上去的?
C最外层有4个电子,基态占据2s轨道和两个2p轨道,反应时激发、杂化形成3根sp2杂化轨道,容纳3个电子,还有1个电子仍占据p轨道（就是你说的2pz轨道）,所以这些2pz轨道上的电子形成π键,并产生共轭,从而形成特殊的苯环结构.
C是6电子结构，Sp2杂化后，2pz轨道中本身就还有一个电子，而且每个C剩余的这个电子可以在苯环中流动。
p有3个轨道呀
由电子呀
sp2杂化就是一个s轨道和2个p轨道一起杂化。正常原子都有1个s轨道和3个p轨道。所以就还剩下一个p轨道未杂化。这就是剩下的p轨道。
碳是6电子结构，第一层1s2，用掉2个，第二层3个sp2杂化轨道个有一个电子，一共是5电子了，所以剩下的一个电子就是在2pz轨道中。
第三问不太了解。...
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sp2杂化就是一个s轨道和2个p轨道一起杂化。正常原子都有1个s轨道和3个p轨道。所以就还剩下一个p轨道未杂化。这就是剩下的p轨道。
碳是6电子结构，第一层1s2，用掉2个，第二层3个sp2杂化轨道个有一个电子，一共是5电子了，所以剩下的一个电子就是在2pz轨道中。
第三问不太了解。
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C的价轨道及价电子是2s2 2p2；其中2p轨道有三个，分别是2px 2py 2pz；
其中2s轨道上的两个电子是成对的，而2p轨道上只有两个电子，肯定成单；
C要形成四个化学键，就必须要有四个成单电子，因此从2s轨道上激发一个到2p轨道上，形成2s1 2p3，这样，三个p轨道就各有一个成单电子了；
成键前，C的2s轨道与两个2p轨道杂化，形成sp2杂化，还有一个2p...
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C的价轨道及价电子是2s2 2p2；其中2p轨道有三个，分别是2px 2py 2pz；
其中2s轨道上的两个电子是成对的，而2p轨道上只有两个电子，肯定成单；
C要形成四个化学键，就必须要有四个成单电子，因此从2s轨道上激发一个到2p轨道上，形成2s1 2p3，这样，三个p轨道就各有一个成单电子了；
成键前，C的2s轨道与两个2p轨道杂化，形成sp2杂化，还有一个2p轨道未参与杂化，未杂化的2p轨道在方向上垂直于杂化后的三个杂化轨道；
轨道杂化后，C用sp2杂化轨道与其它两个C和一个H形成三个sigma键，剩余的那个p轨道与其它五个C上的类似2p轨道形成一个大pi键。
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