如图,Q1：为什么该实验要先向试管内通一会氢气再加热?Q2：为什么当反应停止后要仍然继续向试管内加入氢气,直至试管冷却.图来了

如图,Q1：为什么该实验要先向试管内通一会氢气再加热?Q2：为什么当反应停止后要仍然继续向试管内加入氢气,直至试管冷却.图来了
如图,Q1：为什么该实验要先向试管内通一会氢气再加热?
Q2：为什么当反应停止后要仍然继续向试管内加入氢气,直至试管冷却.
图来了

如图,Q1：为什么该实验要先向试管内通一会氢气再加热?Q2：为什么当反应停止后要仍然继续向试管内加入氢气,直至试管冷却.图来了
1.因为氢气在不纯的情况下点燃会爆炸,所以在实验的时候都是要求先通入纯净氢气的；
2.如果不通氢气的话,空气会进入试管,则被还原的铜遇到空气中的氧气又会被再一次氧化,那你的实验就算失败了.

这个是氢气还原氧化铜的实验
两个操作都与氢气的性质有关
1：纯氢气可以点燃，在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，但是如果氢气不纯，点燃或加热时会发生爆炸
2：氢气具有强还原性
在这个实验中，第一步通氢气是为了讲管中空气排出，保证加热时管内氢气纯度，防止加热时氢气与空气的混合气体发生爆炸。直至黑色氧化铜变成红色铜。
第二部通氢气是因为刚撤去酒精灯，试管仍然是热...

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这个是氢气还原氧化铜的实验
两个操作都与氢气的性质有关
1：纯氢气可以点燃，在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，但是如果氢气不纯，点燃或加热时会发生爆炸
2：氢气具有强还原性
在这个实验中，第一步通氢气是为了讲管中空气排出，保证加热时管内氢气纯度，防止加热时氢气与空气的混合气体发生爆炸。直至黑色氧化铜变成红色铜。
第二部通氢气是因为刚撤去酒精灯，试管仍然是热的，在高温条件下铜很容易被氧化，所以利用氢气还原性保护铜，必须要继续通入氢气至冷却到室温，防止生成的铜再次被空气中的氧气氧化。
明白了么

收起

先通入氢气的目的是将试管里的空气排出，防止加热时氢气与空气的混合气体发生爆炸。然后再加热至红色粉末铜的出现。
反应停止熄灭酒精灯后，仍要继续通入氢气至冷却到室温，目的是防止生成的铜再次被空气中的氧气氧化。