高中化学题——电化学研究表明：高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠（NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 21:23:43
高中化学题——电化学研究表明：高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠（NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
高中化学题——电化学
研究表明：高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠（NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
高中化学题——电化学研究表明：高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠（NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH
研究表明：高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途.我国科学家提出在NaOH浓溶液中用电解法来制备高铁酸钠（NaFeO4),其总反应的离子方程式为Fe+2H2O+2OH¯===电解===FeO4²¯+3H2↑.回答下列问题.
1）电解过程中阳极的电极材料可选用▁▁▁铁（填名称）,其电极反应式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁Fe+8OH¯-6e-===FeO4²¯+4H2O..
2）若电解开始时,溶液的pH为14,体积为1L,电解一段时间后,收集到标况下的H2为3.36L,则获得的高铁酸钠的物质的量为▁▁▁mol;若此时停止电解,溶液中c（OH¯)约为▁▁▁mol╱L(不考虑溶液的体积变化和盐的水解）
Fe+2H2O+2OH¯===电解===FeO4²¯+3H2↑.
2mol 1mol 67.2L
n2 n1 3.36L
n1=0.05mol n2=0.1mol
c（OH¯)=(1-0.1)mol/1L=0.9mol╱L
（帮你找到原题哈）
Fe+2H2O+2OH- =====FeO4- + 2H2 ↑
Fe+2H2O+2OH =====FeO41- + 2H2 问题好像没完啊