pkb(NH3)怎样算出4.74的?

pkb(NH3)怎样算出4.74的? 已知nh3的 pkb = 4.74,则nh4 的ka值怎么算 0.20mol/L NH3 [pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的PH是? HCl滴定NH3（pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.83）混合溶液时,滴定曲线上只出现1个突跃这句话为什么是对的, HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液pH值是多少?对于H2CO3,pKa1=6.38,pKa2=10.25.对于NH3,pKb=4.74. 共轭碱NH3的pKb = 4.75,其共轭酸NH4+的pKa = 苯胺的共轭碱是什么,知道它的pKb=9.34,怎样求它的pKa 根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液H2CO2的pKa=3.74HAc的pKa=4.74HF的pKa=3.18NH3的pKb=4.74NH2OH的pKb=8.04H2CO3的pKa2=10.25配制1000ml pH=5的缓冲溶液 问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ） 怎么算, 预配置PH在5.2附近的缓冲溶液,应选哪种物质的缓冲对?A 甲酸HCOOH(PKb=3.75) B 氨水(PKb=4.74) C 苯胺C6H5NH2(PKb=9.40) D 六次甲基四胺（CH2）6N4(PKb=8.85)如何判断,从何入手? 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] NH3的化合价怎样标? 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中NH3+的浓度怎么搞,是算NH3.H2O 电离出的浓度还是 混合溶液中总的NH3+的浓度 配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2） 总浓度为0.1 mol/L的NH3-NH4Cl(pKb=4.75) 缓冲溶液的缓冲作用范围是多少?A、3.75-5.57 B、3.75-4.75 C、8.25-10.25 D、8.25-11.25 例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水混合溶液的pH值.(1)两种溶液等体积混合；(2)两种溶液按2：1的体积混合；(3)两