△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 20:44:05
△H=H(生成物)-H(反应物)H(生成物)和H(反应物)是什么生成物的总能量和反应物的总能量吗△H=H(生成物)-H(反应物)H(生成物)和H(反应物)是什么生成物的总能量和反应物的总能量吗△H=H

△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗
△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗

△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗
高中化学,可以这么认为.
严格地说,H(反应物) 应该是指物质的标准摩尔生成焓 △fHmΘ .
高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.
因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的

高一水平，回答仅供参考：
指的是反应物的键能总和和生成物键能总合
例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有...

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高一水平，回答仅供参考：
指的是反应物的键能总和和生成物键能总合
例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol
ΔH代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
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热化学方程式

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H表示的就是焓。不是键能。你要说是物质的总能量，作为高中阶段也可以。

焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热...

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焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。H是状态函数，焓的定义式为：H=U+PV。即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。当然，这是物理化学的范畴，对高中来讲，即使自招搞清楚差值的意义即可。

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△H=H(生成物)-H(反应物) H(生成物)和 H(反应物)是什么 生成物的总能量和反应物的总能量吗 化学反应中的焓变键能和能量有什么区别?为什么说 △H=H(生成物)-H(反应物) ,又有△H=反应物键能-生成物键能 △H=生成物能量—反应物能量是什么,△H=反应物能量—生成物能量是什么 △H是生成物能量减反应物的?还是相反? 热化学方程式中△H=生成物-反应物 △H=反应物总能量-生成物总能量；有什么区别怎么用 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 反应热公式问题△H=反应物总能量-生成物的总能量为什么反应物的总能量＞生成物的总能量的话△H＜0 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 化学中放热反应,△H小于0,反应物能量大于生成物能量所以才放热对吗?那△H=反应物能量－生成物能量,那△H不就大于零了吗?, 问一个很基础的题焓变；生成物与反应物的焓值差，△H=H( ）-H( ) 在恒压的条件下进行的反应，反应的热效应=△H 上面 就是原题 巧取h值:1.h-h=h×h h=( ) 2.h÷h=h×h h=( ) 3.h×h=h+h h=( ) 热量差值^H是反应物减生成物,还是相反? 热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同? 计算反应热时 用（焓变 化学键）哪个表达式啊焓变 .△H=生成物总能量-反应物的总能量.△H=反应物总能量-生成物的总能量 焓变是生成物的总能量减去反应物的总能量吗?△H 为什么石墨比金刚石稳定此反应△H>0,说明是吸热反应,生成物的能量应该比反应物的能量高.但是换一个角度,△H=反应物的能量-生成物的能量,△H>0,岂不是反应物的能量比生成物的能量大? 放热反应中,反应物和生成物那个能量大.反应物减去生成物H是负的,应该生成物大吧? 键能跟焓变的符号怎么一样阿 ΔH=生成物能量-反应物能量ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 怎么回事 ΔH不是只表示焓变吗 而且怎么一个是生成物-反应物 一个是反应物-生成物