摩尔质量为M mol/L的某气体,溶解与a克水,溶解後密度b 克每立方厘米,液体的物质的量浓度c摩尔每升,求溶解的气体在标准状况下的体积.(溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的关系:c=(1000bω)/M)

摩尔质量为M mol/L的某气体,溶解与a克水,溶解後密度b 克每立方厘米,液体的物质的量浓度c摩尔每升,求溶解的气体在标准状况下的体积.(溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的关系:c=(1000bω)/M) 某种气体的摩尔质量为M g/moL,将标准状况下的该气体V L溶解在1000g水中,该气体不与水反应,所得溶液密度为 p g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A . V/22.4 mol/LB . Vp/(22400+MV) mol/LC . Vp/224 物质的量标况下的某气体（摩尔质量Mg/mol）完全溶于ag水中,所得溶液的密度为bg/cm^3,物质的量浓度为c mol/L,求溶解的气体体积为多少L? 标况下.1L水中溶解某气体V L,所得到溶液密度为p 克/立方厘米,已知气体分子的摩尔质量为M克/mol 则c=n/V=1000PV/（22400+MV） 请问这个22400是怎么来的?为什么要加?请帮忙分析一下这个式子如何推出 关于气体摩尔体积的某气体的摩尔质量为M g/mol,分子数为x,在标准状况下所占的体积是V L,质量是m g.某元素原子的摩尔质量为A g/mol,原子个数是y,NA为阿伏加德罗常数,试说明下列各式表示的意义 已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol-1 已知某气体单质R3的摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的数值用NA表示现有V L该气体,用含M、V、NA的代数式回答下列问题：（1）该气体的物质的量为___ 将标准状况下的某气体（摩尔质量是M•mol^-1）溶于a g水中,所得溶液的密度为ρg•cm^-3,物质的量浓度为c mol•L^-1,则该气体溶入水中的体积（设气体不与水反应,单位L）是（ ）答案是2 急,关于物质的量浓度将标况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于ag水中,所得溶液的密度为p g/cm,物质的量浓度为c mol/L,则该气体溶于水中的体积是（气体不与水反应）A 22.4c/M B 22.4ac/ 1000p C 22.4 0.05mol某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量为____,在标况下,该气体的密度是___g/L. 某气体为双原子分子,其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为m克,阿伏加德罗常数为NA,则该气体溶于1L水中（与水不反应）,其溶液中溶质的质量分数为多少?急,最好有过程. 将标况下的某气体 （摩尔质量为 M g/mol)溶于a g水中 所得溶液的密度为p g/cm^3 物质的量浓度为c mol/L 则该气体溶于水中的体积是多少（设气体不与水反应） 某双原子分子构成的气体, 其摩尔质量为Mg/mol,该气体质量为m克,阿伏加德罗常数为NA,则 （1)该气体的物质的量为多少mol (2)该气体在标准状况下的体为多少L(3)该气体在标准状况下的密度为 使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况下).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)为0.1mol/L,求：反应中共转移电子多少摩尔?求详解希望尽早得到 某气体在标准状况下的密度为1.43g/L,求该气体的摩尔质量,并推测该气体可能是什么?提示:STP下气体摩尔体积为22.4L/mol 某气体的摩尔质量为M g/mol,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x,则(Mx)/(VNA)表示的是? NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 错哪儿了?还有:错1.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 错2.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L对1.等质量 在一定温度和压强下,1L的气体怎样换算为摩尔质量1L某气体=?mol 在标准情况下,将V升A气体（气体摩尔质量为M/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为a g/cm^3,则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为?