大神们你们在哪里 拯救我吧..常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是A.反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:00:01
大神们你们在哪里 拯救我吧..常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是A.反
大神们你们在哪里 拯救我吧..
常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是
A.反应过程中,电子转移数为2NA
B.固体生成物的质量为106克
C.CO可能有剩余
D.反应后一定生成11.2L氧气
CO怎么反应?我可以算出来的参加反应的只有CO2为1mol.但是照我那么算C答案就错了.为什么
大神们你们在哪里 拯救我吧..常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应,与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后,若固体质量增加了28g,下列说法正确的是A.反
CO2和过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠,固体物质由Na2O2变成Na2CO3,每mol Na2O2变成Na2CO3增加28g,有1mol的Na2O2发生反应,并产生了1mol的碳酸钠,所以B对
CO和上述过程产生的O2反应生成CO2
在这个反应中：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2CO+O2=2CO2
这个过程中,2个CO2被消耗,又有2个CO2产生,所以CO2相当于催化剂,两个式子叠加,消去两边相同的项可得：
2Na2O2+2CO====2Na2CO3,催化剂为CO2
所以C也对,这个过程不可能剩下O2,D不对
第一个方程式电子转移数为2NA,第二个方程式电子转移2NA,总共4NA,所以A错
2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2 一氧化碳被氧化2CO+O2=2CO2 参加反应的二氧化碳是2摩尔
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2 增重 设参与反应CO2为X克
88 56
X 28
X=44 既，有1mo...
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2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2 增重 设参与反应CO2为X克
88 56
X 28
X=44 既，有1mol CO2反应了
那么A，电子转移数应该是1mol（歧化反应，一个O将电子转移给另一个O）
B、固体生成物为Na2CO3，质量为106克没错，1molCO2反应可以生成1mol Na2CO3。
C、CO可能有剩余,这个确实有点小坑爹，因为说了是混合气体，说明含有CO，那么有剩余是对的。。。不过应该是一定有剩余才对。。。。
D、是错的，因为没说是标准状况，虽然生成0.5mol O2，但不是标况就不是11.2L
按道理来说，选B就可以了。。C我认为可选可不选。。他既然说了是CO2和CO的混合气体，而且CO不参与反应，那么反应后就应该是一定有CO剩余。。。难道是在某种情况下和O2发生反应了？。。
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