a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/06 16:10:57
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
1.(a+b)*63g
2.(a+b)*189g
3.(a+b)mol
4【.Vc-((9a+6)/3)】mol
A.1 4 B.2 3 C.1 3 D.2 4
求反应方程式及详解,
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是看作是Fe(NO3)3与硝酸的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为1.(a+b)*63g2.(a+b)*189g3.(a+b)mol
FeS +4HNO3 ==S +NO +Fe(NO3)3 +2H2O
3FeO +10HNO3==3Fe(NO3)3 +NO +5H2O
未被还原的就是Fe(NO3)3中的NO3- ,
2个反应中都是 1个Fe 有3个NO3- ,
则未被还原的硝酸物质的量为 3n(Fe)==3(a+b) mol
即 3(a+b)*63== (a+b)*169
或者利用得失电子守恒 算出NO的量,即被还原的量
3n(NO) ====3a +b 3a为FeS 失去的电子,b 为FeO失去的电子
n(NO)==(3a+b)/3
则 未被还原的NO3- ===总量-还原的==VC-(3a+b)/3
选 D
D答案我知道的,的确是D, 但请分析一下好吗?累着您了,谢谢Fe(NO3)3:n(Fe)=a+b,则n(NO3-)=3(a+b);m(HNO3)=63*3(a+b); Fe:+2-->3,失去(a+b) mol e;S:-2-->+6,失去8a mol e;共失去:9a+b mol e; N:+5--->+2,得到3 mol e,所以需要(9a+b)/3 mol HNO3得电子; 总共HN...
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D
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