关于甲烷燃烧的题目若将甲烷和氧气按3:5的体积比点燃,这时生成的产物是一氧化碳,二氧化碳和水.若这样燃烧4.8g甲烷,则产生一氧化碳的质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:26:13
关于甲烷燃烧的题目若将甲烷和氧气按3:5的体积比点燃,这时生成的产物是一氧化碳,二氧化碳和水.若这样燃烧4.8g甲烷,则产生一氧化碳的质量是多少?
关于甲烷燃烧的题目
若将甲烷和氧气按3:5的体积比点燃,这时生成的产物是一氧化碳,二氧化碳和水.若这样燃烧4.8g甲烷,则产生一氧化碳的质量是多少?
关于甲烷燃烧的题目若将甲烷和氧气按3:5的体积比点燃,这时生成的产物是一氧化碳,二氧化碳和水.若这样燃烧4.8g甲烷,则产生一氧化碳的质量是多少?
3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O
4.8g甲烷就是0.3mol.
由方程式得出甲烷与一氧化碳的比例是3：2,所有生成一氧化碳0.2mol,也就是5.6g.
所以生成一氧化碳5.6g.
这道题主要是写出方程式,写出方程式就很简单了.
假如燃烧完全生成CO，CH4:O2体积比=1：1.5
假如完全生成CO2，体积比=1：2
得知体积比=3：5时，生成的CO2:CO=1：2
4.8G甲烷=0.3摩尔，其中的C进入CO和CO2中，推出CO为0.2摩尔
m=M*n=0.2*28=5.6G
反应的化学方程式为：
3CH4+5O2==点燃====CO2+2CO+6H2O
3*16-------------------2*28
4.8g--------------------X
X==2*28*4.8/(3*16)
CH4+O2→CO+CO2+H2O
CH4与O2体积比是3：5。而事实上，相同条件的时候，根据克拉泊龙方程PV=nRT，V∝n，也就是说体积比与物质的量的比是相等的。据此配平上述方程：
3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O
CH4在方程式中的式量是16×3，而CO则是28×2；也就是说48：4.8g=56：xg〖x是CO的质量〗
明显，x=5.6g。也就是说4...
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CH4+O2→CO+CO2+H2O
CH4与O2体积比是3：5。而事实上，相同条件的时候，根据克拉泊龙方程PV=nRT，V∝n，也就是说体积比与物质的量的比是相等的。据此配平上述方程：
3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O
CH4在方程式中的式量是16×3，而CO则是28×2；也就是说48：4.8g=56：xg〖x是CO的质量〗
明显，x=5.6g。也就是说4.8gCH4以3：5的量在氧气里燃烧会产生5.6gCO。
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其实这题比较简单，但很多人就想不到这种方法。
首先，要3体积的甲烷完全燃烧，就应该要氧气6体积，由题目知就差了1体积。再看产物，要产物变成甲烷完全燃烧的产物，就只需要讲一氧化碳转化成二氧化碳就行了，那么，反应前所缺的那1体积氧气，其实就是一氧化碳不能转化成二氧化碳所缺的氧气，由一氧化碳与氧气反应的方程，一氧化碳就是2体积了，所以反应方程应该为(直平法)
3CH4+5O2=2CO+C...
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其实这题比较简单，但很多人就想不到这种方法。
首先，要3体积的甲烷完全燃烧，就应该要氧气6体积，由题目知就差了1体积。再看产物，要产物变成甲烷完全燃烧的产物，就只需要讲一氧化碳转化成二氧化碳就行了，那么，反应前所缺的那1体积氧气，其实就是一氧化碳不能转化成二氧化碳所缺的氧气，由一氧化碳与氧气反应的方程，一氧化碳就是2体积了，所以反应方程应该为(直平法)
3CH4+5O2=2CO+CO2+6H2O
4.8克甲烷，即0.3摩尔，一氧化碳就是0.2摩尔了，就是5.6克了。
这类题目都是这样做的。
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