有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气体慢

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:41:58
有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气

有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气体慢
有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.
往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.
(1)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为___,由此可推知反应中氢气的质量为____g.
(2)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.

有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气体慢
分析:将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明有二氧化碳气体生成;
根据将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g,可求出氢气的质量,进而求出混合物中锌的质量;
将总质量减去锌的质量可求出混合物中含碳酸钠和碳酸钙的总质量,结合生成二氧化碳的质量可求出碳酸钠、碳酸钙的质量.
具体过程如下:
(1)设生成氢气的质量为X,原混合物中含锌的质量为Y
H2 + CuO =△= Cu + H2O△m减少的质量
2 80 64 16
X 1.6g
X=0.2g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Y 0.2g
Y=6.5g
(2)设原混合物中含碳酸钠的质量为Z,反应生成二氧化碳质量为W
原混合物中含碳酸钠和碳酸钙的质量总和=37.7g-6.5g=31.2g
生成二氧化碳的质量=该氢氧化钠溶液增重质量=13.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‍
106 44
Z W
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
31.2g-Z 13.2g-W
Z=21.2g
则原混合物中含碳酸钙质量=31.2g-Z =31.2g-21.2g=10g
希望我的回答能对你有帮助!

CO2,
(1) H2+++CuO====Cu++H2O, 0.2g
(2)CO2===0.3mol, H2===0.1mol
m(Zn)===0.1X65===6.5g
设n(Na2CO3)===x, n(CaCO3)==y
x+y==0.3
106x+100y===31.2
解答x=0.2, y==0.1
则m(Na2CO3)===21.2g m(CaCO3)==10g

(1) 二氧化碳 H2+CuO=Cu+H2O (注;条件是加热) 氢气的质量为0.2克
二氧化碳的质量为13.2克
设锌的质量为 x
碳酸钙的质量为y,反应生成二氧化碳的质量为 a ,碳酸钠为z ,生成二氧化碳为 b
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ...

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(1) 二氧化碳 H2+CuO=Cu+H2O (注;条件是加热) 氢气的质量为0.2克
二氧化碳的质量为13.2克
设锌的质量为 x
碳酸钙的质量为y,反应生成二氧化碳的质量为 a ,碳酸钠为z ,生成二氧化碳为 b
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2
65 2
x 0.2g 65:2=x:0.2g x=6.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
y a 所以y=(100a )除以44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
z b 所以z =(106 b )除以44
解下列两个方程组成的方程组:y+z=31.2 a+b=13.2 y=10 z=21.2
所以锌的质量为6.5克,碳酸钙的质量为10克碳酸钠的质量为21.2克

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有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___;将所得气体慢 2.(2007 山西)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学 一包固体粉末中可能含有下列物质中两种或两种以上 怎样鉴别 NH4Cl Na2CO3 K2CO3一包固体粉末中可能含有下列物质中两种或两种以上 怎样鉴别 NH4Cl Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、、、、、希望有准确的答案,有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种,某同学对其组成进行了探究,过程如下【取少量白 区别几种物质的化学问题有一包粉末,可能含有CaCO3,CuO,Fe2O3,C,粉中的一种或几种,取样品,经高温加热:1.生成无色气体,通入澄清石灰水便混浊;2.向剩余的固体加入盐酸,固体全部溶解,生成可燃 有一包固体粉末,可能是CaCO3,Na2SO4,CuSO4,Na2CO3中的一种 探索与拓展后面几问要详细写 现有一包白色固体粉末.,可能含有cuso4 na2so4caco3 初中化学计算题一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g一包粉末含有NaCl、Na2CO3共40g(忽略其他杂质,杂质不参与反应),为了测定样品中Na2CO3的质量分数,把40g样品平均分成四个10g分别加水溶解,并分别加 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl,Na2CO3,BaCl2,CuSO4,NaCl有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成.为了确定其组 有一包不纯的CaCO3样品,其中只含有一种杂质,取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是( )A.K2CO3 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3 有一包不纯的CaCO3样品,其中只含有一种杂质,取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是A.K2CO3 B.Na2CO3 C.MgCO3 D.KHCO3为什么? 有一包白色固体粉末,可能是na2so4和na2co3的混合物,请设计一个实验来检验粉末中硫酸根的存在 有一包白色粉末是由Na2SO4,Na2CO3,KNO3,BaCl2 有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种.未确定其组成,进行如有一包固体粉末,可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几 .有一包白色固体粉末,可能含有NaCl、Mg (OH)2、K2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种,为确定其成分做下列实验: ①将白色固体粉末,放入足量水中搅拌,得到无色溶液和白色沉淀. ②过滤后,得 有一包粉末可能含有Ca(NO3)2,NaSO4,Na2CO3,Fecl3,KCL中的一种或几种1.在试管中加入少量粉末,加入适量蒸馏水,现象是无色透明,没有沉淀物,结论原样品可定没有____2.去少量上述溶液,顶入盐酸,产生气 一包固体粉末中可能含有下列物质中两种或两种以上 怎样鉴别 NH4Cl Na2CO3 K2SO3一包固体粉末中可能含有下列物质中两种或两种以上 怎样鉴别 NH4Cl Na2CO3 K2SO3 Na2SO4 请描述具体实验过程【注意这 有一包白色固体粉末可能由……