将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 16:21:55
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+
求:原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度和反应中被还原的HNO3的物质的量
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+ 求(1)金属R的相对原子量(2)原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量 发生反应(a)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O (b)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O 先发生反应(a),根据NO体积,设出R原子量,可以求出R原子量根据a求出反应的HNO3,再根据b以及RO质量(此时已求出R原子量)求出反应的HNO3,所以可以知道总的HNO3摩尔数.被还原的HNO3摩尔数就是生成的NO的摩尔数,很容易求解了关键理清思路.
写出化学反应方程式:
(1)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O
(2)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O
氧化物分子量=56+16=72 所以物质的量=6.48/72=0.09 消耗0.09/3=0.01mol的HNO3,生成0.03mol的NO 一共金属物质量=0.075+0.09=0.165 因为3价,所以硝酸根=0.165*3=0.495 变成NO的=0.075+0.03=0.105mol 所以原来是0.495+0.105=0.6mol 浓度=0.6/0.24=2.5mol/l