将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 16:21:55
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+
求:原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度和反应中被还原的HNO3的物质的量

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质
将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+ 求(1)金属R的相对原子量(2)原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量 发生反应(a)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O (b)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O 先发生反应(a),根据NO体积,设出R原子量,可以求出R原子量根据a求出反应的HNO3,再根据b以及RO质量(此时已求出R原子量)求出反应的HNO3,所以可以知道总的HNO3摩尔数.被还原的HNO3摩尔数就是生成的NO的摩尔数,很容易求解了关键理清思路.
写出化学反应方程式:
(1)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O
(2)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O
氧化物分子量=56+16=72 所以物质的量=6.48/72=0.09 消耗0.09/3=0.01mol的HNO3,生成0.03mol的NO 一共金属物质量=0.075+0.09=0.165 因为3价,所以硝酸根=0.165*3=0.495 变成NO的=0.075+0.03=0.105mol 所以原来是0.495+0.105=0.6mol 浓度=0.6/0.24=2.5mol/l

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R3+求:原稀硝酸中HNO3的物质 6.5g某金属跟过量稀硝酸反应(无气体放出),反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体,其体积为560ML.问溶于稀硝酸的是什么金属 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(标况下)并余5.44g Fe,向反 关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL(标准状态下),还残留4.4g固体.求1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质 关于化学中金属与硝酸反应将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中,微热完全反应时,收集到NO2和NO混合气体共1792mL(标准状态下),还残留4.4g固体.求1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质 6.5g某金属与过量稀硝酸反应,并无气体放出,向反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体,体积为560ml(标准状况).求溶于硝酸的物质为何种金属.怎么确定生成的是氨气? 化学题目:将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得 将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反将1.68g铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO.向反应后的溶液中加入一定量的Na 取某二价金属粉末溶于250mL 2mol/L的稀HwSO4中,充分反应后过滤除去剩余的金属将滤液小心恒温蒸发,当蒸发至留下240g溶液时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还余下60g溶液,计算: 取某正二价金属粉末溶于250ML取某正二价金属粉末溶于250ML 2MOL/L稀硫酸中,充分反映过滤除去剩余的金属,将溶液小心恒温蒸发留下240g时,开始析出七水合晶体,继续蒸发,当析出46.3g晶体时,还余 将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L(STP)并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP),恰好使溶液中的Fe2+全部氧化,求1 稀硝 铜和氧化铜与硝酸反应有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70ml 7mol∕L的硝酸中,反应中收集到3.36L(标准状况下)气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L (1) m(Cu)= (2) m(C 已知稀硝酸和铜反应时,NO3- 一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO2.现将25.6g Cu 投入到50mL 12mol/L 的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体.问:(1)25.6g C 将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24L NO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液, 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L,若反应中溶液体积不变,求溶液中金属离子的浓度. 将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应(可以加热),在标准状况下得到2.24L H2将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于800mL的稀H2SO4中恰好完全反应,在标准状况下得到2.24L H2.反 取该合金粉末2.78g溶于100mL 某稀硝酸溶液中,待反应完全后 得到1.12L(标准状况)NO气体 (设两者恰发完取Fe2Al合金粉末2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中,待反应完全后得到1.12L(标准状况)NO气体 一道高中的化学计算题(有陷阱哦!)为了测定某铜银合金的成分,将30g该合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸溶液中,待金属完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下)并测得溶液的c(H+)==1mol/L.假设反应后溶液