上课没听到,最好具体点,有例子.希望简单的讲解.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:49:49
上课没听到,最好具体点,有例子.希望简单的讲解.
上课没听到,最好具体点,有例子.希望简单的讲解.
上课没听到,最好具体点,有例子.希望简单的讲解.
你是高几的嘛?要求完全不一样,高一就只掌握电解质,非电解质,强电解质,弱电解质的定义,常见物质的溶解性,然后离子方程式的书写把握强电解质和易溶两个都符合的就拆,再就是离子的大量共存,凡是生成弱电解质,难溶或者微溶物质,气体,反生氧化还原反应,络合反应的都不能够共存.看下教材,把资料里面的知识梳理再看看,做题再巩固就可以了.若是高三的话,增加较难的离子方程式的书写,利用电荷守恒检验离子的存在等等,估计你应该是高一吧,
离子反应的实质就是电解质在溶液里电离以后发生的反应，参与反应或者反应的生成物必须至少有一种物质可以电离，否则就不叫离子反应。另外非氧化还原反应的离子反应必须生成沉淀，气体或者水，要么就是氧化还原反应，也就是有化合价的升降。
如何写离子方程式呢，比如Na2SO4和BaCl2，在以前没学离子反应时，是生成BaSO4和两个NaCl，用离子展开得2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(...
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离子反应的实质就是电解质在溶液里电离以后发生的反应，参与反应或者反应的生成物必须至少有一种物质可以电离，否则就不叫离子反应。另外非氧化还原反应的离子反应必须生成沉淀，气体或者水，要么就是氧化还原反应，也就是有化合价的升降。
如何写离子方程式呢，比如Na2SO4和BaCl2，在以前没学离子反应时，是生成BaSO4和两个NaCl，用离子展开得2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4↓，最后像数学的方程消去左右两边相同的因子一样，写成最终的离子反应式就是Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓，也就是说，离子反应式就是把左右两边可以电离的物质电离反应后消去没有参加反应的离子，得到最简的反应式，这也是离子反应的本质。
由于无法标明化合价，所以用括号里的数字替代，忘谅解。
不懂的可以继续问
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http://zhidao.baidu.com/question/329234329.html?an=2&si=2高中化学离子反应方程式
1、定义：有离子参加的反应。
2、电解质：溶于水或熔融状态下能够导电的化合物
强电解质：完全电离，没有电离平衡、微粒只有离子，没有分子
大多数盐（除氯化汞和醋酸铅）
强...
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http://zhidao.baidu.com/question/329234329.html?an=2&si=2高中化学离子反应方程式
1、定义：有离子参加的反应。
2、电解质：溶于水或熔融状态下能够导电的化合物
强电解质：完全电离，没有电离平衡、微粒只有离子，没有分子
大多数盐（除氯化汞和醋酸铅）
强酸：HCL,HI,HBr,HCLO4,H2SO4,HCLO3,HNO3,H2MnO4,HCr2O7
强碱：第一二主族金属的氢氧化物
低价化合物（氧化钠、氧化镁、氧化铝、过氧化钠、氢化钠、氮化镁、碳化钙等）
特例：难溶强电解质（硫酸钡、氢氧化镁、氧化铝）；低价氧化物放入水中即反应，写电离方程式的时候不能拆。
弱电解质：不完全电离，有电离平衡，分子离子共存
弱酸、弱碱
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