锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:10:16
锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么?
Zn比Fe活泼,活泼金属为负极,跟3价铁离子反应,因此Zn是负极 Zn-2e==Zn2+
正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+
首先你要理解原电池的反应原理,
以铜锌电池为例,电解质溶液为硫酸
锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应,Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒,在铜棒附近聚集了大量的电子(带负电),
硫酸溶液中有大量的氢离子,硫酸根,还有少量的氢氧根,当铜棒附近聚集大量带负电的电子是,溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子,因此发生反应,2H+ + 2...
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首先你要理解原电池的反应原理,
以铜锌电池为例,电解质溶液为硫酸
锌能与硫酸自发的发生氧化还原反应,Zn + 2H+ =Zn2+ + H2
锌失去的电子沿着导线流向铜棒,在铜棒附近聚集了大量的电子(带负电),
硫酸溶液中有大量的氢离子,硫酸根,还有少量的氢氧根,当铜棒附近聚集大量带负电的电子是,溶液中带正电的氢离子就过去“抢夺”这些电子,因此发生反应,2H+ + 2e- =H2
锌失去电子变成锌离子,带正电,Zn-2e-=Zn2+
溶液中带负电的硫酸根就去锌棒那边“抢夺”锌离子,
因此整体来看,带负电的电子从外电路由锌到铜,溶液中带负电的硫酸根由铜棒流向锌棒,构成的负电的定向移动,因此产生的电流,就构成原电池
所以电池电极反应,要看溶液中谁“抢夺”电子。
收起
Zn比Fe活泼,活泼金属为负极,跟Fe3+发生自发的氧化还原 反应,因此
Zn是负极 Zn-2e==Zn2+
正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+