请问；稀有气体和离子相似吗?那原子的相似呢?请帮忙解答,谢谢!呵呵，写不了太多就缩写了，是如何判断两元素化学性质相似，是不是和最外层电子数有关，稀有气体和带电离子是否性质相

请问；稀有气体和离子相似吗?那原子的相似呢?请帮忙解答,谢谢!呵呵，写不了太多就缩写了，是如何判断两元素化学性质相似，是不是和最外层电子数有关，稀有气体和带电离子是否性质相
请问；稀有气体和离子相似吗?那原子的相似呢?请帮忙解答,谢谢!
呵呵，写不了太多就缩写了，是如何判断两元素化学性质相似，是不是和最外层电子数有关，稀有气体和带电离子是否性质相似，由于化学不太好，有错的地方请多多包涵，谢谢

请问；稀有气体和离子相似吗?那原子的相似呢?请帮忙解答,谢谢!呵呵，写不了太多就缩写了，是如何判断两元素化学性质相似，是不是和最外层电子数有关，稀有气体和带电离子是否性质相
稀有气体是单原子分子,一个原子就是一个分子,外层满足8电子,所以性质稳定,是不带电的,但离子是带电的,虽然主族离子也是8电子

稀有气体是与主族离子有相似之处，最外层满足8电子结构
对所有的化学反应来讲，本质上是电子的重新排布，再确切一点说是最外层电子的排布（副族元素是最外两层，甚至三层）。因此，最外层电子是判断元素性质的根本依据，但并不是唯一依据，还要考虑其他因素。一般来讲外层电子相同，性质会相近，性质相近的不一定是外层电子相同的，例如铍与铝。
稀有气体与带电离子是有相似的地方，都不容易失去电子，这是与电...

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稀有气体是与主族离子有相似之处，最外层满足8电子结构
对所有的化学反应来讲，本质上是电子的重新排布，再确切一点说是最外层电子的排布（副族元素是最外两层，甚至三层）。因此，最外层电子是判断元素性质的根本依据，但并不是唯一依据，还要考虑其他因素。一般来讲外层电子相同，性质会相近，性质相近的不一定是外层电子相同的，例如铍与铝。
稀有气体与带电离子是有相似的地方，都不容易失去电子，这是与电子数目有关。二者还存在着显著的差异，毕竟不是同一类物质，也不是同一种物质。钠离子能被钾还原，氖气可不能被钾还原

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一般来说，同主族元素性质相近，当然有个别例外，比如H为IA族，但在某些情况下与VIIA族有相似之处，如形成H-离子（KH，NaH等），VIA族的O，VIIA族的F，都很难形成呈正价的化合物，但同族的S和Cl就可以。（H2SO4，HClO4）
但对于副族元素来说，由于它们的外层电子填充相对很复杂，如d轨道和f轨道，因此元素性质的相近与否不能依据最外层电子数来判判断，
至于稀有气体，它...

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一般来说，同主族元素性质相近，当然有个别例外，比如H为IA族，但在某些情况下与VIIA族有相似之处，如形成H-离子（KH，NaH等），VIA族的O，VIIA族的F，都很难形成呈正价的化合物，但同族的S和Cl就可以。（H2SO4，HClO4）
但对于副族元素来说，由于它们的外层电子填充相对很复杂，如d轨道和f轨道，因此元素性质的相近与否不能依据最外层电子数来判判断，
至于稀有气体，它们都是2电子（He）或8电子稳定结构，因此通常状况下很难反应，但随着电子层数的增多，对外层电子的束缚能力逐渐减弱，到Xe时，可与F反应生成一系列F化物。而带电离子则会因电荷问题，与带相反电荷的离子形成离子化合物，性质相对很活泼。

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同一族元素化学性质相似。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一...

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同一族元素化学性质相似。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：
在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，
在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；
同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；
同一族的元素性质相近。
具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

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稀有气体的结构与排在前面的元素的阴离子和排在后面的元素的阳离子结构相同，但原子半径不同。
从元素的化学性质：原子最外层电子数相同的元素往往具有相同的化学性质。
同主族的金属元素的金属性随原子序数的增加而增强如Cs>Rb>K>Na>Li,同周期的金属元素的金属性随原子序数的增加而减少。
非金属的非金属性的递变规律与金属相反。...

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稀有气体的结构与排在前面的元素的阴离子和排在后面的元素的阳离子结构相同，但原子半径不同。
从元素的化学性质：原子最外层电子数相同的元素往往具有相同的化学性质。
同主族的金属元素的金属性随原子序数的增加而增强如Cs>Rb>K>Na>Li,同周期的金属元素的金属性随原子序数的增加而减少。
非金属的非金属性的递变规律与金属相反。

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