离子共存,

离子共存,
离子共存,

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离子能否大量共存的判断
　　溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据
　　1 声称气体不能大量共存
　　如：硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成气体,故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气,故二者也不能大量共存.
　　2 生成沉淀不能大量共存
　　溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存.如：
　　a 氢氧根和铁离子,亚铁离子,铜离子,锌离子,铝离子,镁离子,银离子,汞离子 易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存.
　　b 硫离子和亚铁离子,锌离子,铜离子,汞离子,银离子 等
　　易结合成难容的硫化物沉淀,不能共存
　　c 银离子和氯离子,溴离子,碘离子 会形成卤化银沉淀,不能共存.
　　d 镁离子,钙离子,钡离子,铅离子 易和碳酸根,亚硫酸根,硫酸根,磷酸根 生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子 与氟离子,四氧化二镉不能共存；镁离子,钙离子 与C17H35COO- 不能共存；镁离子,钙离子,钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存.
　　e 氢离子 与硅酸根,硫代硫酸根,偏铝酸 易发生沉淀不能共存.
　　f 两种离子相遇能结合生成微溶物时,也不能大量共存.如：
　　钙离子与氢氧根离子,硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子,亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存.
　　3 生成难电离物质不能大量共存 如：
　　氢离子与氢氧根离子,氟离子,次氯酸根,碳酸根,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子,偏铝酸根离子,磷酸根,氢青根,硫青根,醋酸根,甲酸根,四氧化二镉 等易结合成难电离弱电解质,因而不能大量共存.
　　4 发生双水解反应不能大量共存
　　溶解性表中"-"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存.因弱碱的阳离子水解呈酸性,弱酸阴离子水解呈碱性,两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存.如：铝离子与碳酸根,碳酸氢根,硫离子,硫氢根,偏铝酸根；铁离子与碳酸根,碳酸氢根,硫离子（注意 铁离子溶液中滴加硫离子主要反应为氧化还原）；铵根与硅酸根均因双水解而不能共存.
　　5 发生络合反应而不能大量共存 如：
　　铁离子与硫青根；银离子与氢青根；铝离子与氟离子；铁离子与酚基等均因结合形成稳定的络离子（难电离）,而不能大量共存.银离子遇氨水不能 大量共存,会生成氢氧化银,氧化银或氢氧化二铵和银.
　　6 发生氧化还原反应不能大量共存
　　常见的有（尤其在酸性条件下）
　　a 铁离子与典离子,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根布共存.
　　b 亚铁离子与氢离子,硝酸根离子不共存（亚铁离子与硝酸根离子共存）.
　　c 高锰酸根与典离子,硫离子,硫氢根离子,亚铁离子,亚硫酸根离子,硫代硫酸根离子,四氧化二镉离子,甲酸根离子等不共存；若在酸性条件下也不能与氯离子共存.
　　d 次氯酸根离子 具有强氧化性,不能与碘离子,硫离子,硫氢根离子,亚铁离子,亚硫酸根离子硫代硫酸根离子,四氧化二镉离子,甲酸根离子等还原性离子共存.在酸性条件下也不能与氯离子共存.
　　e 硝酸跟离子 在酸性条件下与碘离子,硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根离子 等不共存.
　　f 在酸性条件下,硫离子与亚硫酸根镁离子不共存,但非酸性溶液可以大量共存.
　　g 硫代硫酸根离子与氢离子不能大量共存（会发生岐化反应 生成H2S2O3）
　　7 弱酸的酸式酸根在酸性条件或碱性条件下均不能大量共存.如：
　　碳酸氢根离子,硫氢根离子,亚硫酸氢根离子,磷酸二氢根离子,磷酸氢根离子等级不能在酸性条件下共存也不能再碱性条件共存.
　　8 发生络离子转为难容物质的反应不能大量共存.如：
　　氢氧化二铵和银离子与碘离子不能共存,发生碘化银黄色沉淀和氨气；
　　9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氢根离子与碱性的磷酸根离子 不能大量共存,否则二者将反应生成磷酸氢根离子.偏铝酸根离子与碳酸氢根离子,偏铝酸根离子与亚硫酸氢根离子不能共存,因为虽然都是弱酸根离子水溶液显碱性,但是偏铝酸太弱,偏铝酸根的水解能力太强,含偏铝酸的水溶液氢氧根离子较多与碳酸氢根离子,亚六酸氢根离子作用生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,亚硫酸根离子.
10 要注意题干中的隐蔽条件
　　题干中告知离子无色,应排除有色离子 如：铁利埃（棕黄色）,亚铁离子（浅绿）,铜离子（蓝色）,高锰酸根（紫色）,Fe（SCN）x（红色）,酚类与铁离子的化合物；题干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氢离子浓度为 1 mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负四次方 等暗示）,碱性（如 可用pH=14 或氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,由水提供的氢离子浓度为 10 的负十四次方 等暗示）要注意在各组离子中加进去 氢离子 或 氢氧根离子

离子反应发生的条件：
1、生成难溶物质—沉淀：H2SiO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3、CaCO3
2、生成易溶又难电离物质--弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、HCN 等
弱碱：NH3 • H2O <...

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离子反应发生的条件：
1、生成难溶物质—沉淀：H2SiO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3、CaCO3
2、生成易溶又难电离物质--弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、HCN 等
弱碱：NH3 • H2O
盐：Pb(CH3COO)2 、Fe(CSN)3
水： H2O
3、生成气体： SO2、CO2、H2S、NH3等
4、发生氧化还原反应：
常见强氧化剂：F2、O2 、MnO4- 、Cl2、 Fe3＋ 、HClO 、 H2O2、 H+ 、 MnO2 、 Cu2+
常见强还原剂：Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－ 、 Na、Mg
NO3- + H + + Fe2+ (I- 、 S2- 、 SO32- )
5、双水解反应： Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、ClO- 、AlO2-、CO32-、HCO3- ;
Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-
6、发生络合反应：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋分别生成Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子
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当各离子在一起，不会产生气体，水，沉淀的，就是能共存的离子。